山东省潍坊市2018届高三上学期期中考试化学试题word版含答案

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1、可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5K-39Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65Pb-207第I卷（选择题，共42分）选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）1、化学与生产、生活密切相关。下列说法中不正确的是A.绿色化学要求从源头上减少或消除工业生产对环境的污染B.金属在潮湿空气中生锈，主要是发生吸氧腐蚀C.光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D.海水提取镁、溴的过程中均涉及氧化还原反应2、

2、《本草纲目》中“石碱”条目下写到：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。”这里昀“石碱”是指A.KOHB.KAl(SO4)2C.KHCO3D.K2CO33、下列说法正确的是A.离子化合物只含离子键B.在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C.强电解质溶液的导电能力一定强D.CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氯化物4、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A.H2BO3酸性比H2CO3酸性强B.Mg(OH)2碱性比Be(OH)2碱性强C.HC

3、l、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2+的核外电子排布相同，则原子序数：R>M5、利用下列实验装置进行相应的实验（部分夹持装置略去），不能达到实验目的的是A.利用图甲装置可快速制取少量氨气B.利用图乙装置分离水和溴的苯溶液C.利用图丙装置蒸发KCI溶液得晶体D.图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性6、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法不正确的是A.llgD218O所含的中子数为6NAB.0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NAC.标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10

4、NAD.NO2和H2O反应每生成2molHNO3时转移的电子数目为2NA7、某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。该黑色粉末可能为A.Fe、MnO2B.C、MnO2C.Si．FeOD.FeS、CuO8、在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是A.在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-B.在c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-C

5、.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+D.在pH=1的溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-9、下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是A.工业上用电解法制备Al：2Al2O34A1+3O2↑B.用FeC13腐蚀铜线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+C.Na2CO3溶液吸收过量Cl2：2CO32-+Cl2+H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-D.用酸性KMnO4溶液验证H2O2的还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O10、W、X

6、、Y、Z是四种短周期非金属元素，原子序数依次增大。X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3：4，X与Z为同主族元素，且X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是A.单质熔点：Z>YB.W与X形成的化合物中只含有极性键C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YD.气态氢化物的热稳定性：Z>X11、根据实验操作和现象不能推出相应结论的是选项实验操作和现象实验结论A在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀非金属性：C1>SBSO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生胶

7、状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CC14，振荡，静置，下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2D加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的紅色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3呈碱性12、根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是A.a电极为原电池的正极B.外电路电流方向是a→bC.b电极的电极反应为：O2+2e-+2H+=H2O2D.a电极上每生成1molO2，通过质子交换膜的H+为2mol13、已知：lgC(s)燃烧生成一氧化碳放

8、出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A.碳[C(s)]的燃烧热△H为-110.4kJ·mol-1B.1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C.反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的活化能为292kJ·mol-1D.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=35.6kJ·mol