【化学】2015届浙江省台州市书生中学高三（上）第一次月考

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1、2014-2015学年浙江省台州市书生中学高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．（2分）（2013秋•朝阳县校级期中）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．风能、生物质能、沼气是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源B．“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，PM2.5在空气中有可能形成胶体D．已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，可

2、以降低自然界中碳的含量2．（2分）（2014秋•椒江区校级月考）下列物质的用途正确的是（）A．用Na2O2漂白食品，而SO2不能用于干果防腐B．用石英砂制太阳能电池C．高温下用铝热法炼铁制备钢材D．工业上可用氯化钠制备化肥NH4Cl3．（2分）（2013秋•宿松县校级期中）下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧只生成Li2OB．将SO2通入过量BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象44D．4

3、．（2分）（2014秋•椒江区校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓B．碳酸钙与醋酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2OD．电解饱和食盐水2Cl﹣+2H2OH2↑+C12↑+2OH﹣5．（2分）（2014秋•宁波校级期中）A～G各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质．则下列说法错误的是（）A．若反应①在常温下进行，则1m

4、olA在反应中能转移1mol电子B．反应②的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2OC．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强6．（2分）（2014秋•椒江区校级月考）下列实验方案设计正确的是（）A．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液

5、，可以用碳酸铵溶液鉴别44B．C．将MgCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水MgCl2固体D．检验从火星上带回来的红色物体是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液7．（2分）（2010•天心区校级模拟）下列有关实验操作正确的是（）A．称量氢氧化钠固体B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气C．配制150mL0.10mol/L盐酸D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物8．（2分）（2013秋•浙江期中）对下列过程中发生反应的叙述正确的是（）A．海水中含有钾元素，

6、只需经过物理变化就可以得到钾单质B．Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱，故常用电解熔融氧化物的方法来制备其单质44C．从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应D．从海水中提取溴单质的过程所涉及的反应均为置换反应9．（2分）（2012•桃城区校级三模）将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．Fe2+、CH3COO﹣、SO42﹣、Na+B．Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．K+、Na+、SO32﹣、AlO2﹣10．（2分）（2

7、012•浙江）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：211．（2分）（2014秋•椒江区校级月考）下列说法正确的是（）A．Si、P、S、Cl相应的最高

8、价氧化物对应水化物的酸性依次增强B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜44D．12．（2分）（2014•上海）下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）A．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2B．2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2C．Na2O2