【化学】吉林省延边州龙井三中2013-2014学年高一（上）月考

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1、2013-2014学年吉林省延边州龙井三中高一（上）月考化学试卷（理科）（9月份）一．选择题（本题25个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共50分）1．（3分）（2013秋•元宝山区期末）2011年7月21日，世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路﹣﹣“拯救人类的最后机会”．要想节能减排下列属最有希望的新能源是（　　）①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能．　A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥D．除①②外2．（3分）（2013秋•宜昌期末）下列叙述中错误的是（　　）　A．化石能源物质内部蕴藏

2、着大量的能量　B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来　C．物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能　D．吸热反应没有利用价值3．（3分）（2007秋•莱芜期末）2007年10月党的十七大报告中提到：形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是（　　）　A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料　B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展　C．在农村推广使用沼气　D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生434．（3

3、分）（2013•浙江校级学业考试）已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）　A．该反应为放热反应　B．该反应为吸热反应　C．反应物的总能量高于生成物的总能量　D．该反应只有在加热条件下才能进行5．（3分）（2013•扬州模拟）2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）　A．该反应为放热反应　B．升高温度，不影响活化分子百分数　C．催化剂能降低该反应的活化能　D．逆反应的活化能等于正反应的活化能436．（3分）（20

4、13秋•秦安县期末）分析表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（　　）“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢（H2）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=﹣482.6kJ•mol﹣1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2013.8kJ•mol﹣1④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2221.5kJ•mol﹣1　A．571.6kJ•mol﹣1，22

5、21.5kJ•mol﹣1　B．241.3kJ•mol﹣1，2013.8kJ•mol﹣1　C．285.8kJ•mol﹣1，2013.8kJ•mol﹣1　D．285.8kJ•mol﹣1，2221.5kJ•mol﹣17．（3分）（2005•乐山一模）已知在25℃，101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　　）　A．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=﹣48.40kJ•mol﹣1　B．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2

6、（g）+9H2O（l）△H=﹣5518kJ•mol﹣1　C．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=+5518kJ•mol﹣1　D．C8H18（l）+22.5O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣48.40kJ•mol8．（3分）（2013秋•红花岗区校级期末）在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣143CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1由1molCO（g）和3mol

7、CH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，恢复至室温释放的热量为（　　）　A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ9．（3分）（2010•天心区校级模拟）根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（　　）　A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q

8、2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q310．（3分）（2013秋•桃城区校级期末）根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（　　）　A．△H1=△H2=△H3=△H4