【化学】江西省上饶市横峰中学2015-2016学年高二上学期第一次月考试题

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1、www.ks5u.com横峰中学2015-2016学年度上学期横峰中学第一次月考高二年级化学学科试题一、选择题：（本题包括16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是(　　)A.该反应为吸热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能小于正反应的活化能2．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和lm01Y进行反应：2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.00

2、1mo1／（L·S）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应方向的△H＞O3．一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)达到平衡状态的标志是A.当生成C的速率为0时B.容器内混合气体的密度不随时间而变化C.单位时间内生成nmolA，同时消耗2nmolCD.A、B、C的分子数之比为1:3:23．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；ΔH＞0下列叙述正确的是（）A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达

3、到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)；ΔH>0则金刚石比石墨稳定。B．已知C(s）+O2(g)=CO2(g)，ΔH1；C(s）+1/2O2(g)=CO(g)，ΔH2；则ΔH1>ΔH2C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；ΔH=—483.6kJ/mol则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol。D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的

4、热量5下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（）A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种气态，Z为气态D.上述反应的逆反应△H＞06.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（气）+B（气）2C（气）。若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－17③2 s时物质A的转化率为70%④2

5、s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是（　　）A.①③B.①④C.②③D.③④7.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57．3kJ／mol。向lL0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时，反应热△H1、△H2、△H3的关系正确的是A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＞△H3＞△H1C．△H1＞△H3＞△H2D．△H3＞△H2＞△H1某反应的反应过程中能8.可逆反应A(g)+BC(g)+D达到平衡时，下列说法不正确的是（）A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是

6、具有颜色的气体B.增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C.升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大9.密闭容器中进行的反应2SO2＋O22SO3温度保持不变，下列说法中正确的是(　)A.增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后逐渐减小最后保持不变B.增加O2的浓度，正反应速率逐渐增大C.增加SO2的浓度，平衡常数增大D.若平衡时SO2的浓度比原来大，则平衡常数增大10．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确

7、的是（）ABCD升高温度，平衡常数减小0~3s内，反应速率为=0.2mol·L-1时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变，则为11．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（　　）A.不变       B.增大      C.减少      D.无法判断12.下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是（）A.2NO（g）2N2O4（g）△H＜OB.H2（