【化学】黑龙江省哈师大附中2013-2014学年高一下学期期中考试

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1、2013—2014学年度高一下学期期中考试试题化学（时间90分钟满分100分）可能用到的原子量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137注意：I卷选择题答案请用2B铅笔在答题纸上相应位置填涂。II卷填空题答案请用0.5mm签字笔在答题纸相应位置填写。第Ⅰ卷（共50分）一.选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分）1、下列说法正确的是（）A．因为水分子间的氢键，H2O比H2S稳定B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2

2、、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D．原子核外有92个电子，和互为同位素2、下列说法可以实现的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成A．①②③④⑤⑥B．只有①②④⑤C．只有③④⑤⑥D．只有②④⑤3、已知R2+核内共有N个中子，R的质量数为A，mgR2+中含电子的物质的量为（）A.molB.molC.molD.mol4、以

3、下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③它们都是热和电的良导体④它们的密度依次增大⑤它们的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性也依次增强A．①③B．②⑤C．②④⑥D．①③⑤5、现有100mL混和溶液，其中H2SO4、HNO3和KNO3的物质的量浓度分别是6mol/L、2mol/L和1mol/L，向其中加入过量的铁粉，可产生标准状况下的混合气体体积为（）A．11.2LB．8.96LC．6.72LD．4.48L6、下列离子方程式中正确的是（）A．用稀HNO3溶解FeS固体：F

4、eS+2H+=Fe2++H2S↑B．向100mL0.1mol/L的FeI2溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10H2O7D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I27、能够用化学键强度大小解释的是（）A．氮气的化学性质比氧气稳定B．氨气极易溶解于水C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发，而硫酸难挥发8、下列说法正确的是

5、（）A．由于氧化性HNO3大于H2SO4，所以非金属性：氮大于硫B．科学家在金属和非金属交界线处寻找催化剂C．只有主族元素是由短周期和长周期元素共同构成的D．长周期主族元素X的阳离子X2+的最外层有2个电子，则它是IVA族元素9、标准状况下，将aLSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是（）A．所得沉淀为0.05mol的B

6、aSO4B．混合气体中SO2的体积为0.448LC．aL混合气体的物质的量为0.04molD．a的取值范围为0.672

7、，则X的原子序数不可能是（）A．m+5B．m-11C.m+6D．m-313、如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是（）选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DO2、NO2酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液14、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小

8、的顺序是（）A．ZXYWB．WXYZC．XYZWD．ZYXW15、下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是（）A．工业制盐酸B．硫酸工业C．玻璃工业D．合成氨工业716、铁氧磁体法处理含Cr2O72-的废水的原理如下：向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4·7H2O，将