【化学】浙江省象山中学2013-2014学年高一下学期第一次月考

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1、象山中学2013-2014学年第二学期第一次月考高一化学试题可能用到的相对原子量：H1C12O16N14一、选择题（每题3分，共60分）1、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 (    ) A．BF3      B．H2O      C．SiCl4     D．PCl52、某元素简单二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数是A．12      B．14    C．16    D．183、已知反应X+Y===M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（   ）A.X的能量一定高于MB

2、.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生4、下列变化过程，属于放热反应的是（   ）①液态水变成水蒸气   ②酸碱中和反应       ③浓H2SO4稀释   ④固体NaOH溶于水    ⑤H2在Cl2中燃烧      ⑥铵盐与碱反应A．②③④⑤      B．②③④      C．②⑤    D．①③⑤5、下列说法中肯定错误的是（  ）A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．阳离子的最外

3、层电子数可能为2，也可能为86、下列说法中正确的是（  ）A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B．含有共价键的物质一定是共价化合物  C．分子中一定含有化学键D．含有金属元素的离子一定是阳离子7、请判断116号元素在元素周期表中的位置是 ：(   )。A．第七周期第ⅢA族      B．第七周期第ⅥA族C． 第七周期第ⅢB族         D．第七周期第ⅤB族 8、短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是（  ）A．若Y和Z能形成化合物，则X为氮元素7B．若X、Y、Z的单

4、质常温下都是气体，则Y为氧元素C．若X、Y、Z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性D．若X、Y、Z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素9、下列说法错误的是（  ）A.形成离子键的阴阳离子间不只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右减弱，还原性增强C.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果D.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强10、下列电子式，正确的是（  ）　　11、已知元素周期表前三周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正

5、确的是(  )A．离子还原性Y2－＞Z－   B．质子数c>bC．氢化物稳定性H2Y＞HZ        D．原子半径X＜W12、已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．Z的化学活泼性一定比X强13、依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是（） A．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强         B．H2CO3的酸性比H3BO3弱C．HCl、HBr、H

6、I的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M14、 X、Y是元素周期表ⅦA族的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定7D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来15、下列关于物质性质的比较，不正确的是A．金属性强弱：Na>Mg>Al      B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH    D．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO41

7、6、下列叙述正确的是(　　)A．除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．周期表16个族中，第Ⅷ族含有的元素最多C．副族元素没有非金属元素       D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素17、下列叙述中正确的是（   ）A．常温下，4gCH4含有NA个C—H极性共价键B．液态的HCl不能导电，所以HCl属于非电解质C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞MD．离子化合物中不一定含有离子键，含极性共价键的化合物不一定是共价化合物18、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们

8、原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是A.原子半径：Y