【化学】山东省淄博市临淄中学2014-2015学年高二上学期期末考试

《【化学】山东省淄博市临淄中学2014-2015学年高二上学期期末考试》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、临淄中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题一、选择题（共25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项正确）1．下列对化学反应的认识错误的是(　　)A．一定有化学键的变化B．一定会产生新的物质C．一定有物质状态的变化D．一定伴随着能量的变化2．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）==Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于(　　)A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/mol

2、D．+317.3kJ/mol3．以下说法中正确的是(　　)A．△H＜0的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能迅速进行C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程物质贮藏的能量2C（g）2A(g)+B(g)4．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是(　　)A．C(g)=A(g)+1/2B(g)△H<0B．2C=2A+B△H＞0C．2A+B=2C△H＞OD．A(g)+1/2B(g)=C(g)△H<05．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是(　　)

3、A．a＞bB．平衡向正反应方向移动了C．A的转化率减小了D．B的质量分数减小了6．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是(　　)A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增大反应物浓度77．下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是(　　)A．NaClB．Na2CO3C．NaHSO4D．NH4Cl8．下列溶液一定呈中性的是(　　)A．pH＝7的溶液B．c(H+)＝c(OH-)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液9．下列说法正确的是(　　)A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

4、B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态10．某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是(　　)A．实验过程中没有热量损失B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒D．若将盐酸体积改为60mL，理论上所求中和热不相等11．常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定amL

5、NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液bmL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是(　　).A．1×10－7mol/L     B．1×107mol/L      C.0.1mol/L      D.0.01mol/L12．将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是(　　)A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)13．50mL浓度为1mol/L的CH3COO

6、H(其电离程度小于1%)与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，对该溶液的有关叙述不正确的是(　　).A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)7B．原NaOH溶液的浓度为0.5mol/LC．原溶液中c(CH3COO－)＞c(OH－)D．原NaOH溶液的浓度小于0.5mol/L14．95℃时，纯水中H＋的物质的量浓度为10－6mol/L。若将0.01molNaOH固体溶解在95℃水中配成1L溶液，则溶液中由水电离出的H＋的浓度(单位：mol/L)(　　).A．10－6      B．10－10        C．10－8        D．10－1215．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液

7、，若pH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是(　　).A．c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－) B．  16．1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenKVanLubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为，下列有关叙述中错误的是(　　).A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0B．酸性溶液的A