【化学】浙江省嘉兴一中2014-2015学年高二上学期期末考试

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1、嘉兴市第一中学2014学年第一学期期末考试高二化学试题卷命题：孔唯钱秀明审题：万春晖满分[100]分，时间[90]分钟2015年2月卷Ⅰ一、选择题（46分每小题只有一个正确选项）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A．B．C．D．硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能3．下列应用与盐类的水解无关的是

2、A．纯碱溶液可去除油污B．NaCl可用作防腐剂和调味剂C．焊接时用NH4Cl溶液除锈D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体4．下列说法中正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量C．熵减的反应一定是非自发反应D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1＜△H25．下列叙述错误的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁

3、弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀6．某学生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是7．9对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B．正、逆反应速率的比值是恒定的C．当HI的分子数与I2分子数之比为2∶1时，说明反应达到了平衡状态D．达到平衡时，正、逆反应速率相等8．在1

4、200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S(g)+O2(g)SO2(g)+H2O(g)　ΔH12H2S(g)+SO2(g)S2(g)+2H2O(g)　ΔH2H2S(g)+O2(g)S(g)+H2O(g)　ΔH32S(g)S2(g)　ΔH4则ΔH4的正确表达式为A．ΔH4=(ΔH1+ΔH2－3ΔH3)B．ΔH4=(3ΔH3－ΔH1－ΔH2)C．ΔH4=(ΔH1+ΔH2－3ΔH3)D．ΔH4=(ΔH1－ΔH2－3ΔH3)9．镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁—空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池

5、的说法正确的是A．该电池Mg作负极，发生还原反应B．该电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e－＝4OH－C．电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极D．当电路中通过0.2mol电子时，消耗的O2体积为1.12L10．1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO42－)=2.0mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L(标准状况)气体，则原溶液中c(K+)为A．2.0mol·L－1B．1.5mol·L－1C．1.0mol·L－1D．0.5mol·L－111．对于可逆反应N2(g)+3H2(

6、g)2NH3(g)ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是A．B．C．D．研究目的压强对反应的影响（P2>P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2浓度对反应的影响催化剂对反应的影响图示12．某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生。一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl－Cl2↑+H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红9C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为：Cl2+2e－2C

7、l－D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极13．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)　ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变14．水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A．NaHSO4溶液B．NaI溶液C．KAl(SO4)2溶液D．Na2

8、CO3溶液15．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是A．p1p2，纵坐标指C的质量分数C．p1