【化学】山东省枣庄市滕州一中2016届高三月考化学试卷（1月份）

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1、2015-2016学年山东省枣庄市滕州一中高三月考化学试卷（1月份）一、选择题（本题包括7小题．每小题只有一个选项符合题意）1．从下列实验事实得出的相应结论中正确的是（　　）实验事实结论A某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气BSO2通入Ba（NO3）2溶液中出现白色沉淀BaSO3不溶于水CNa2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀酸性H2CO3＞H2SiO3D某溶液中加入稀盐酸产生无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中一定含有CO32﹣A．AB．BC．CD．D　2．下列说法不正确的是（　　）A．虽

2、然油脂的相对分子质量都较大，但油脂不属于高分子化合物B．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体C．从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色与乙烯使溴水褪色的原理不同　3．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（　　）A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体　4．室温下，有关下列四种溶液的叙述正确

3、的是（忽略混合后溶液的体积变化）（　　）①②③④pH121222溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸25A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B．分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的pH=7　5．下列叙述正确的是（　　）A．铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动B．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极C．镀锌铁镀层破损后铁更

4、易被腐蚀D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣　6．下列有关实验操作或叙述中，不正确的是（　　）A．用酸式滴定管量取25.00ml1mol/L的酸性高锰酸钾溶液B．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高C．浓硝酸保存在无色试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌　7．某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．该温度下，下列说法正确的是（　　）A．含有大量SO

5、42﹣的溶液中肯定不存在Ag+B．0.02mol/L的AgNO3溶液与0.2mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀C．Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1×10﹣3D．a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点25　　二、填空题8．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=　　　　　　．②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是　　　　　　（

6、填序号）．a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d．一定条件下，单位时间内消耗1molCO，同时生成1molCH3OH（2）图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．①该反应的焓变△H　　　　　　0（填“＞”、“＜”或“=”）．②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1　　　　　　K2（填“＞”、“＜”或“=”）．③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是　　　　　　．a．升高温度b

7、．将CH3OH（g）从体系中分离c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大（3）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣ckJ•mol﹣125则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=　　　　　　kJ•mol﹣1．（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸

8、电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．①该电池工作时，b口通入的物质为　　　　　　，c口通入的物质为　　　　　　．②该电池正极的电极反应式为：　　　　　　．　9．据报道，有一种叫ThibacillusFerroxidans的细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿（CuFeS2）氧化成硫酸盐．发生的反应为：4CuFeS2+2H2SO4+17O2