【化学】陕西省西安市庆安中学2014届高三上学期第一次月考试题04

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1、考试时间：100分钟满分100+20分可能用到的相对原子质量：H1、B11、N14、O16、Ca40、一、选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1.下列变化需克服相同类型作用力的是(　　)A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴和汞的气化2．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是(　　)A．MgCl2B．N2H4C．CaC2D．NH4NO33.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（）A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出

2、卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO4．下列各项中表达正确的是（）A．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6B．N2的结构式：:N≡N:C．NaCl的电子式：D．CO2的分子模型示意图：5.下列事实与氢键有关的是(　　)A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．水结成冰体积膨胀6．下列说法正确的是(　　)A.分子晶体中一定

3、存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸8C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强7.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低8.下列推论正确的(　　)A.SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B.NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C.CO2晶体是分子晶

4、体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D.C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子9.x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是(　　)A．XYZ　B．X2YZ　　　C．X2YZ2　　D．X2YZ310.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是(　　)A.3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B.3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D.最外层电子

5、排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子11.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L－1，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键812．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确

6、是(　　)A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY13．下面的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4碳化硅>晶体硅C．晶格能由大到小：NaIMg>Al14．下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子，每一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都

7、为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离最近且相等的Na+共有12个；D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度15．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（）A．该晶体类型是原子晶体B．晶体的空间最小环中有6个碳原子C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2D．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶216.氰气[(CN)2]和氰