【化学】广东省汕头市金山中学2013-2014学年高二上学期期末考试

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1、2013-2014学年度第一学期金山中学高二化学期末考试试卷考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）()A．EA>EBB．EA>EB＋ECC．EA＋EB>EC＋EDD．EA＋EB

2、与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于()A．－67.7kJ·mol－1B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－13．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L－1·min－1，则这段时间为()A．0.5sB．1sC．30sD．60s4．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是()A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用

3、排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低5．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是()A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小C．B一定为气体9D．A一定为气体6．稀醋酸中CH3COOHCH3COO-+H+已达平衡，若要使稀醋酸的电离度（弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数）和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是()A．CH3C

4、OONaB．NH3·H2O  C．HClD．H2O7．液氨与水性质相似，也存在微弱的电离：2NH3NH4++NH2-，某温度下其离子积常数K=c(NH4+)·c(NH2-)=2×l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是()A．液氨的电离度B．液氨的离子积常数C．c(NH4+)D．c(NH2-)8．常温下，用0.1mol·L－1的HCl溶液滴定amLNaOH稀溶液。反应恰好完全时，消耗HCl溶液bmL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是()A．0.1b/amol·L－1B．1×10-1mol

5、·L－1C．1×10－7mol·L－1D．0.1b/(a＋b)mol·L－19．下面是关于中和滴定的实验叙述，在横线标明的操作中，有错误的是()a．取25.00mL未知浓度的HCl溶液放入锥形瓶中；b．此瓶需事先用蒸馏水洗净，并将该瓶用待测液润洗过；c．加入几滴酚酞作指示剂；d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净；e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定；f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。A．d、e、fB．b、d、e、fC．b、d、eD．b、c、e、f10．为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是(

6、)A．加水稀释B．加少量稀硫酸C．加少量NaOH溶液D．加热11．欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是()A．增加溶液pHB．加入2.0mol·L－1NH4ClC．加入0.1mol·L－1MgSO4D．加入适量95%乙醇12．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为()9A．(V2－V1)/V1B．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V113．下列过程或现象与盐类水解无关的是()A．用热的纯碱溶液去油污B．铁在潮湿的环境下生

7、锈C．加热氯化铁溶液颜色变深D．浓硫化钠溶液有臭味14．2013年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()A．左边为该电池的负极B．该电池可在高温环境下使用C．该电池负极反应为：H2－2e－==2H+D．该电池正极反应为：O2+4e－==2O2－15．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是L

8、iFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()A．可加入硫酸溶液以提高电解质的导电性B.放电时电池内部Li+