【化学】湖北省黄石市大冶市2014-2015学年高二下学期期末试卷

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1、www.ks5u.com2014-2015学年湖北省黄石市大冶市高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题3分，共45分，只有一个答案符合要求）1．在垃圾分类处理和利用的标志中，图属于()A．厨余垃圾标志B．危险废物标志C．可回收物标志D．其他垃圾标志2．下表中化学方程式或离子方程式的书写及与其对应的关系有错误的是()选项化学方程式或离子方程式对应关系A2CH2=CH2+O2加成反应B2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化还原反应C2OH﹣+NO+NO2=2NO2﹣+H2ONO2氧化了NOD2F

2、e2++3[Fe（CN）6]3﹣=Fe[Fe（CN）6]2可用于检验Fe2+A．AB．BC．CD．D3．化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响．烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是()A．压强降低，反应减慢B．温度降低，反应加快C．使CO2浓度增加，反应加快D．使O2浓度增加，反应加快4．绿色化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色化、催化剂绿色化、溶液绿色化、产品绿色化等来形象地概括．下列说法符合绿色化学理念的是()A．无机化工生产中使用KClO3代替H2O2作氧

3、化剂B．生产过程中选用催化剂只需考虑能加快反应即可39C．物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源D．有机化工生产中所需溶剂尽量选择苯、氯仿等有机物5．已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种123456…CH4C2H6C5H12C8H18C17H36……则第6项烷烃分子的化学式()A．C16H34B．C22H46C．C26H54D．C27H566．化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用．下列叙述不正确的是()A．长期使用（NH4）2SO4化肥会使土壤酸化，而过度使用尿素[CO（NH

4、2）2]会使土壤碱化B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化7．下列物质转化在给定条件下能实现的是()①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl2无水FeCl3⑤MaCl2（aq）Mg（OH）2煅烧MgO．A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤8．下列有关化学反应

5、原理的说法不正确的是()A．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高B．过程的自发性既能用于判断过程的方向，也能用于确定过程发生的速率C．电解质溶液导电的过程中，一定发生了电解质溶液的电解39D．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化9．某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的叙述正确的是()A．该有机物的摩尔质量为200B．该有机物属于芳香烃C．该有机物可发生取代、加成、加聚、氧化、还原、消去反应D．1mol该有机物在适当条件下，最多可与4molNaOH和

6、4molH2反应10．表是元素周期表的一部分，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是()XYMZA．简单氢化物稳定性：X＞ZB．简单离子半径：Y＜MC．最高价氧化物水化物的酸性：Z＜MD．得电子能力：X＞Y11．下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是()编号实验操作实验现象解释与结论A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝NH3电离出了OH﹣B硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）C2

7、mL2%CuSO4中加4～6滴2%NaOH，振荡后加入0.5mLX溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀X不含有醛基D等体积pH=3的HA和HB相同时间内，HAHA是强酸39两种酸分别与足量的锌反应收集到氢气多A．AB．BC．CD．D12．据图判断下列说法不正确的是()A．图1中醋酸电离平衡常数：a点的比b点的小B．图1中醋酸溶液的pH：a点的比b点的大C．图2中c点对应的溶液为Fe（OH）3的不饱和溶液D．由图2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调PH约为4左右13．用惰性电极电解

8、CuSO4溶液一段时间，停止后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2，恰好使溶液恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是()A．生成的铜的物质的量是0.2molB．随着电解进行溶液的pH减小C．转移电子的物质的量为0.4molD．阳极反应是2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑14．从海水中提取镁的工艺流程如图所示．下列说法错误的是()A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富39B．步骤⑦电解MgCl2时阴极产生