【化学】湖北省武汉华中师范大学第一附属中学2015-2016学年高二上学期期中考试试题

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1、华师一附中2015—2016学年度第一学期期中检测高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Si:28S:32Cl:35.5Fe:56Cu:64Ba:137Au:197一、选择题：本题包括17小题，每小题3分，共计51分，每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法错误的有①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热，决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤热化学方程式应注明反应时的温

2、度与压强，如没注明则表示常温常压时的反应⑥等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多⑦H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－QkJ·mol－1表示常温常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2和1molI2(g)反应生成2molHI时放出QkJ的热量⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同A．2项B．3项C．4项D．5项2．《X射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图。下列有关说法不正确的是A．图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式不相同B．图Ⅱ中物质

3、的化学式为CuAu3C．图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有6个D．设图Ⅰ中晶胞的边长为acm，则图Ⅰ中合金的密度为g·cm－33．已知反应：A(s)＋3B(g)2C(g)　ΔH<0，在体积为10L的密闭容器中发生反应的过程如图所示：下列说法正确的是A．前4min，用A表示反应速率为v(A)=0.005mol/(L·min)B．X曲线表示B的物质的量随时间变化的关系7C．第t1min时说明反应达到了平衡D．第10min时，可能采取了降温4．下列内容与结论不相对应的是内容结论A一个反应的ΔH>0，ΔS>0反应一定不能自发进行B硝酸铵溶于水可自

4、发进行因为该反应的ΔS>0CH2O(g)变成H2O(l)ΔS<0DH2(g)＋F2(g)===2HF(g)的ΔH＝－271kJ·mol－1，ΔS＝＋8J·mol－1·K－1反应在任意温度下都能自发进行5．不能用勒夏特列原理解释的是①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应⑦500℃左右比室温更有利于合成NH3⑧配制FeCl2溶液

5、时加入少量铁屑⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2A．3项　　B．4项C．5项D．6项6．参考下表键能数据和相关物质结构模型，估算热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)、P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s)中，ΔH的值分别为化学键Si—OO=OSi—SiP—PP—OP=OO=O键能kJ·mol－1460498.8176abｃdA．－61.2kJ·mol－1、（4c+12b-4a-5d）kJ·mol－1B．－989.2kJ·mol－1、（4c+12b-6a-5d）kJ·mol－1　C．－989.2kJ·

6、mol－1、（6a+5d-4c-12b）kJ·mol－1　　D．－245.2kJ·mol－1、（4a+5d-4c-12b）kJ·mol－1　7．下列有关金属晶体的说法中不正确的是①金属晶体是一种“巨型分子”②“电子气”为所有原子所共有③简单立方堆积的空间利用率最低，体心立方堆积的空间利用率最高④金属键无方向性和饱和性，原子配位数较高⑤金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电作用⑥晶体尽量采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦金属铜和镁均以ABAB……方式堆积⑧用铂金做首饰不能用金属键理论解释⑨固态和熔融时易导电，熔点在1000℃

7、左右的晶体可能是金属晶体⑩Al、Na、Mg的熔点逐渐升高A．1项B．2项C．3项D．4项8．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的有①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH47③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(

8、s)　ΔH8⑤CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH9HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH10⑥4Al(s)+3O2(g