高中化学反应方程式专项练习及答案

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1、高中化学反应方程式专项练习碱金属(钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠)1、Na+O2=2、Na+O23、Na+Cl24、Na+S=5、Na+H2O=6、Na+HCl=7、Na+TiCl48、NaCl（熔化）9、Na2O+H2O10、Na2O+CO211、Na2O+HCl12、Na2O2+H2O=13、Na2O2+CO2=14、Na2O2+H2SO4=15、NaOH+HNO3=16、NaOH+CO2=17、NaOH+FeCl3=18、NaOH+SiO219、NaOH+(NH4)2SO420、NaOH+Cl2=21、NaOH+Si+H2O=22、NaOH+

2、Al+H2O=卤素（氯气、卤化氢、卤族元素）1、Cu+Cl22、Na+Cl2=3、Fe+Cl24、H2+Cl25、P+Cl26、PCl3+Cl2=7、Cl2+H2O8、Cl2+NaOH=9、Cl2+KOH10、Cl2+Ca(OH)2=11、Cl2+Kl=12、Cl2+FeCl2=13、Cl2+CH414、C6H6+Cl215、HCl(浓)+MnO216、CaF2+H2SO4(浓)17、NaCl+H2SO4(浓)18、NaBr+H3PO419、NaI+H3PO420、Cl2+NaBr=21、Cl2+NaI=22、Br2+KI=23、Br2+H2O=2

3、4、I2+H2O=25、F2+H2O=26、Ag++Cl-27、Ag++Br-28、I-+Ag+硫和硫的化合物1、Mg+S2、Al+S3、Hg+S4、H2+S5、Zn+S6、S+O27、S+KOH8、Fe+Cl29、Cu+Cl210、Fe+O211、Cu+O212、Fe+S13、Cu+S14、H2S+Cl2=15、H2S+Br2=16、H2S+I2=17、H2S(溶液)+O2=18、H2S+O2(不完全燃烧)19、H2S+O2(完全燃烧)20、H2S+SO2=21、H2S+H2SO4(浓)=22、H2S+FeCl3=23、H2S+KMnO4+H2S

4、O4=24、H2S25、H2S+CuSO4=26、H2S+Pb(CH3COO)2=27、H2S+Pb(NO3)2=28、H2S+AgNO3=29、H2S+NaOH=(NaOH不足量)30、H2S+NaOH=(H2S不足量)31、H2S(溶液)+Mg=32、H2S(溶液)+Na=33、FeS+H2SO4(稀13)=34、FeS+HCl=35、SO2+H2O36、SO2+Na2O=37、SO2+NaOH=(SO2不足量)38、SO2+NaOH=(SO2过量)39、SO2+H2S=40、SO2+O241、SO2+Cl2+H2O氯水（黄绿）=42、SO2+

5、Br2+H2O溴水（橙）=43、SO2+I2+H2O碘水（黄）=44、SO2+KMnO4（紫）+H2O=45、SO2+FeCl3（黄）+H2O=46、Na2SO3＋H2SO4==47、SO2+Ca(OH)2=48、SO32－＋S2－＋H+＝49、SO32－＋H+＝50、S2－＋H+＝51、Cu+H2SO4(浓)（52-55类似51，注意反应条件）52、Hg+H2SO4(浓)53、Zn+H2SO4(浓)54、Fe+H2SO4(浓)55、Al+H2SO4(浓)56、C+H2SO4(浓)（57-58类似56，）57、S+H2SO4(浓)58、P+H2SO

6、4(浓)59、H2S+H2SO4(浓)=60、HBr+H2SO4(浓)=61、HI+H2SO4(浓)=62、NH3+H2SO4(浓)=63、CuO+H2SO4=64、NaOH+H2SO4=65、CH3COONa+H2SO4(浓)=66、Ca3(PO4)2+H2SO4(浓)67、C12H22O11（蔗糖）H2SO4(浓)68、NaCl(固)+H2SO4(浓)69、NaCl(固)+H2SO4(浓)70、NaNO3(固)+H2SO4(浓)71、Na2CO3+H2SO4=72、Na2SO3+H2SO4=73、BaCl2+H2SO4=74、Cu+O2+H2S

7、O4(稀)=硅二氧化硅硅酸碳1、Si+O22、Si+Cl2（常温下硅只与F2,HF及强碱液反应）3、Si+F2===4、Si+HF===5、Si+NaOH+H2O==6、SiO2+C（为什么盛强碱液瓶不用玻璃塞）7、SiO2+NaOH==（为什么盛氢氟酸不用玻璃瓶）8、SiO2+HF===9、H2SiO310、Na2SiO3+HCl==11、Na2SiO3+HCl+H2O===（如何证明硅酸比碳酸弱）12、Na2SiO3+CO2+H2O==13、H2SiO3+NaOH===14、Na2SiO3+Ca(OH)2==15、Na2SiO3+CaCl2==

8、（制玻璃反应如下2个）16、Na2CO3+SiO217、CaCO3+SiO218、Ca(OH)2+CO2=19、CaCO3