【化学】江苏省泰州市泰州中学2012-2013学年高二上学期期中考试

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1、江苏省泰州中学2012--2013学年度第一学期期中考试高二化学试题（选修）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。分值120分考试时间为100分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14B-10.8O-16第I卷（选择题共70分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共30分）1.”节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确的是A.太阳能、地热能、核能等均属于“新能源”B.“低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C.上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径

2、体现了“节能减排”的思想D.减少化石能源的使用能减少CO2的排放量2.下列化学用语或表述正确的是A.HClO的结构式:H—O—ClB.C.—OH与均是10电子粒子D.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p43.具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是A.ls22s22p63s23p3B.1s22s22p3C.1s22s2sp2D.1s22s22p63s23p44.下列叙述中，正确的是A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C．两原子，如果核

3、外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同5．下列说法中正确的是9A.气化和升华克服的作用力相同B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键D.用作高温结构陶瓷材料的固体是分子晶体6．下列各组元素属于p区的是A．原子序数为1，2，7的元素B．O，S，PC．Fe，Ar，ClD．Na，Li，Mg7.下列化合物中含有手性碳原子的是A．CF2B．甘油C．CH3CH2OHD．——COOH8.在元素周期表中，原子最外电子层只有2个电子的元

4、素是A.一定是金属元素B.一定是稀有气体元素C.一定是过渡元素D.无法判断是哪一类元素9.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为：1s2s2p3s3p10.根据下列五种元素的电离能数据(单位:判断在周期表中,最可能处于同一族的是A.Q和RB.S和T9C.T和UD.R和U二、不定项选择题（每小题只有一个或两个选项符合题意，每小题4分，共40分）11．下列有关反应能量变化图像的判断错误的是A.Ⅰ可表示需加热的

5、放热反应B.Ⅱ可表示需加热的放热反应C.Ⅲ可表示爆炸反应D.Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应12.学习时通过比较、归纳,可以加深对问题的认识。下列比较或归纳一定正确的是A.稳定性:B.离子半径:阴离子不一定大于阳离子C.酸性:D.熔沸点:离子化合物>共价化合物13.下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子14

6、.重结晶过程中如果所选溶剂对杂质的溶解度很小，而对被提纯有机物的溶解度比较大，那么热过滤后A、被提纯有机物在滤液中B、杂质在滤液中C、杂质留在滤纸上D、被提纯有机物留在滤纸上15.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅9C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高16.下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是原子晶体离子晶体分子晶体A．氮化硅磷酸单质硫B．单晶硅碳酸氢铵白磷C．金刚石烧碱

7、冰D．铁尿素冰醋酸17.下列过程中△H小于零的是A.氯酸钾分解制氧气B.氢气在氧气中燃烧C.碳酸钙分解得二氧化碳D.实验室制备氢气18.下列说法正确的是A．CO2、H2O都是非极性分子B．乙酸、蔗糖都是弱电解质C．原子晶体中可能存在极性共价键D．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低19.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．

8、向反应后的溶液中加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道20.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最