【化学】江苏省苏州大市2015－2016学年高一上学期期末统考化学试题

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1、江苏省苏州大市2015－2016学年高一上学期期末统考化学试题本试卷包含选择题和非选择题两部分，满分120分；考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35．5Cu64选择题（共56分）单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。1．“宽带中国”战略的阶段性发展目标指出，2015年要基本实现城市光纤到楼入户、农村宽带进乡入村，光纤到户（FTTH）要达0．7亿用户。光纤（光导纤维的简称）的主要成分是A．晶体硅B．二氧化硅C．硅酸钠D．铝硅合金2．在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂

2、瓶保存的是A．浓硝酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．浓氨水3．下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是A．硫酸，三氧化硫B．食盐，酒精C．氯化钙，氢氧化钙D．碳酸氢钠，醋酸4．氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露。若储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是A．将人群向低处疏散B．将人群逆风向疏散C．用浸有水的毛巾捂住口鼻D．向泄露地点撒一些石灰5．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色物质，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是A．碳酸钠溶液B．化钡溶液C．硝酸银溶液D．稀盐酸6．核中中子数为N的R2-，质量数为A，则该离子的

3、核外电子数为A．A-N-2B．A-N+2C．A+N-2D．A+N+27．铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为A．1:2B．2:1C．1:3D．3:18．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2。某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是A．应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸8B．加入的稀硝酸应充满U型管左侧C．关闭旋塞后铜丝会全部溶解D．反应停止后打开旋塞，气体变成红棕色不定项选择题：本题包括8小题，每小题4分，共计32分，每小题只有一个

4、或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是A．溴水B．硫酸锌C．硝酸钠D．氯化铜10．用N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，2gH2含有的氢原子数目为2N0B．标准状况下，22．4LCCl4中含有的分子数为N0C．标准状况下，20gD2O中含有的电子数为10N0D．常温常压下，1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2N

5、011．下列对有关实验事实的说明或解释正确的是A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42-D．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe2＋12．下列离子方程式书写正确的是A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO42-+Ba2＋=BaSO4↓B．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓C．氢氧化铝与稀硝酸反应：Al(OH)3+3H＋=Al

6、3＋+3H2OD．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na＋+OH－+H2↑13．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探索铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是A．品红溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气B．试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液C．试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色8D．该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性14．将过量的CO2分别通入下列溶液，最终有沉淀生成的是A．CaCl2溶液B．Na2SiO3溶液C．Ca(ClO)2的溶液D．饱和Na2CO3溶液15．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好

7、沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是A．Al3＋和Al(OH)3B．Al(OH)3C．Al(OH)3和AlO2D．AlO2-16．将一定质量的金属铜溶于50mL11mol·L-1的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0．2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol·L-1．假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为A．6．4gB．9．6gC．11．2gD．12．8g非选择题（共64分）17．（10分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应的，只写离子方程式）。（1）实验室制氯气：。（2）氯气溶于水中：。（3）用石英

8、砂制粗硅：。（4）用氯化铁溶液制作印刷电路板：。（5）向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：。18．（12分）某同学按下列步骤配制100m