【化学】甘肃省兰州第一中学2015-2016学年高二上学期期末考试试题

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1、兰州一中2015-2016-1学期高二年级期末考试化学试题说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填在答题卡上。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ2．C+CO22

2、CO△H1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3△H2＜0，反应速率v2。若升高温度，v1和v2的变化是A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大3．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2＋2C===Sn＋2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是A．ΔH<0　ΔS<0B．ΔH>0　ΔS<0C．ΔH<0　ΔS>0D．ΔH>0　ΔS>04.已知298K，1.01×105Pa条件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－

3、1；CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=－282.9kJ·mol－1则该条件下CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)的反应热是A．－41.1kJ·mol－1B．+200.7kJ·mol－1C．－766.5kJ·mol－1D．+41.1kJ·mol－15．对于反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，达到平衡后缩小容器体积，下列说法正确的是9A．平衡逆向移动B．混合气体颜色比原来深C．混合气体颜色比原来浅D．混合气体的平均相对分子质量变小6．为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，进行下列操作

4、后判断正确的是　A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变　　　B．加入少量硫酸钠溶液，v(H2)减小　C．加入CH3COONa固体，v(H2)不变　D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小7．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件平衡向电离方向移动，则下列说法正确的是A．实现该变化的只能是升高温度B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多8．下列叙述正确的是A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一定会有误差B．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶C．用酸式滴定管量

5、取酸性高锰酸钾溶液5.10mLD．用标准盐酸溶液滴定未知浓度NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出，会使测得的NaOH溶液的浓度偏大9.下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝610.用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，所测数据如下：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.2020

6、.22第二次25.000.5624.54第三次25.000.4220.40测得NaOH溶液的物质的量浓度为A.0.0853mol/LB.0.1000mol/LC.0.0800mol/LD.0.1250mol/L11．右图为一原电池装置，下列叙述中正确的是9A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原12．已知298K,101kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2

7、molSO2和1molO2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2，0.5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是A．Q2

8、含量已低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是A．阳极反应：Fe－2e－===Fe2＋B．阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑C．在电解过程中工业废水由酸性变为碱性D．可以将铁电极改为石墨电极14．在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应：aA(g)+bB(g)xC(g)，达到化学平衡后符合下图所示的关系(C%表示