化工分析工(技师)[2]

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1、[T]A-B-G-001213原电池是把电能转变成化学能的装置。[T/][D]×[D/]正确答案：原电池是把化学能转变成电能的装置。[T]A-B-G-001225如果电池的总反应离子方程式是：Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋，要制作一个原电池，则它的组成是(　　)。A、Cu(正极)、Zn(负极)、ZnCl2(电解质溶液)B、Cu(正极)、Zn(负极)、CuCl2(电解质溶液)C、Zn(正极)、Cu(负极)、CuCl2(电解质溶液)D、Zn(正极)、Cu(负极)、CuSO4(电解质溶液)[T/][D]B[D/]@[T]A-B-G-00

2、1224下列描述中，属于原电池的是(　　)。A、电极材料负极为较活泼的金属，正极为较不活泼的金属B、电极反应阳极为氧化反应，阴极为还原反应C、接通外电源反应才进行D、电极判断是阳极为阴离子移向的一极，阴极为阳离子移向的一极[T/][D]A[D/][T]A-B-G-001242纯的锌粒和稀酸反应很慢，但滴加一些硫酸铜溶液后，反应大大加快？为什么？[T/][D]答：因滴入硫酸铜溶液后，锌粒上析出金属铜（0.3），构成许多微小原电池，而使反应大大加快。（0.7）[D/][T]A-B-G-001244金属活动顺序中Fe比Cu活泼，FeCl

3、3溶液不能跟Cu反应，是否正确？为什么？[T/][D]答：不正确,能发生反应。（0.4）金属活动性Fe比Cu活泼，是指Fe失去2个电子变成Fe2＋比Cu失去2个电子变成Cu2＋容易（0.2），故Fe2＋与Cu的反应是不能进行的：FeCl2＋Cu≠CuCl2＋Fe（0.1）但Fe2＋失去1个电子变成Fe3＋比Cu失去2个电子变成Cu2＋困难（0.2），故Fe3＋跟Cu的反应是能进行的。2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（0.1）[D/][T]A-B-G-001272下列说法正确的是(　　)。A、在原电池工作时，正极发生的是

4、还原反应B、在原电池工作时，正极发生的是氧化反应C、在原电池反应中，活泼金属作负极D、在原电池反应中，活泼金属作正极[T/][D]A,C[D/][T]A-B-G-002213钢铁表面容易发生腐蚀，发生腐蚀时铁是正极，杂质碳是负极。[T/][D]×[D/]正确答案：钢铁表面容易发生腐蚀，发生腐蚀时铁是负极，杂质碳是正极。[T]A-B-G-002224钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为(　　)。A、2Fe－4e－＝2Fe2＋B、2Fe2＋＋4e－＝2FeC、2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D、Fe3＋＋e－＝Fe2＋[T/][D]C[

5、D/][T]A-B-G-002224下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是(　　)。A、镀锌铁板B、镀铜铁板C、镀锡铁板D、镀铅铁板[T/][D]A[D/][T]A-B-G-002221下列物质中属于合金的是(　　)。A、黄金B、白银C、钢D、水银[T/][D]C[D/][T]A-B-G-002272金属的防护是从金属介质两方面考虑，可采取的方法是(　　)。A、制成耐腐蚀的合金B、隔离法C、化学处理法D、电化学处理法[T/][D]A,B,C,D[D/]@[T]A-B-G-003213在电解池里，阳极发生的是氧化反应，阴极发生的

6、是还原反应。[T/][D]√[D/][T]A-B-G-003221下列关于电解槽的叙述中不正确的是(　　)。A、与电源正极相连接的是电解槽的阴极B、与电源负极相连接的是电解槽的阴极locatedintheTomb,DongShenJiabang,deferthenextdayfocusedontheassassination.Linping,Zhejiang,1ofwhichliquorwinemasters(WuzhensaidinformationisCarpenter),whogotAfewbayonets,duetomis

7、sedfatal,whennightcame157C、在电解槽的阳极发生氧化反应D、电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极[T/][D]A[D/]@[T]A-B-G-003222电解CuCl2溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为(　　)。A、0.28LB、0.56LC、0.14LD、11.2L[T/][D]B[D/][T]A-B-G-003272下列关于铜电极的叙述中正确的是(　　)。A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C、用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极D、在镀件上电镀铜时可

8、用金属铜作阳极[T/][D]A,C,D[D/][T]A-B-G-004214电解饱和食盐水，通电一段时间后，剩下溶液的体积为2升，PH＝12，阴极上产生H222.4升（标准状况）。[T/][D]×[D/]正确答案：电解饱和食盐水，通电一段时间后，剩