高中化学必修一方程式总结

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1、高中化学必修一方程式总结　　篇一：高中化学必修1化学方程式总结　　高中化学必修1化学方程式总结　　一、钠及其化合物的转化关系　　1.钠在空气中燃烧：2Na＋O2点燃Na2O2　　2.钠在氧气中燃烧：4Na＋O2点燃2Na2O　　3.钠与水反应:2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑　　4.氧化钠与水反应：Na2O＋H2O=2NaOH　　5.过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑　　6.氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O　　7.钠与盐酸反应:2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑

2、　　8.氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2=Na2CO3　　9.过氧化钠与二氧化碳反应:　　2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2　　10.电解氯化钠（工业制钠）：2NaCl通电2Na+Cl2↑　　11.碳酸钠与水和二氧化碳反应:　　Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3　　12.碳酸氢钠遇热分解:　　2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　　13.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：　　NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O　　14.碳酸钠与盐酸反应:　　Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋

3、CO2↑①Na2CO3＋HCl=NaHCO3；　　②NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑　　15.碳酸氢钠与盐酸反应：　　NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑　　△　　16.碳酸钠与氯化钙反应：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓　　+2NaCl　　17.候氏治碱法：　　①NaCl+NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3＋NH4Cl;　　②HCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　　18.钠与四氯化钛反应：TiCl4＋4Na700℃～800℃Ti+4NaCl　　19.钠与硫酸铜溶液反应：　　①有

4、水环境下：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；　　NaOH+CuSO4=Cu（OH)2＋Na2SO4　　融②熔融条件下：Na+CuSO4熔Cu+Na2SO4　　研磨20.钠与硫反应：Na+SNa2S　　二、铝及其化合物的转化关系△　　1.高温灼烧氢氧化铝：2Al(OH)3　　通电△Al2O3＋3H2O　　2.电解氧化铝：Al2O34Al+3O2↑　　3.铝与盐酸反应:2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑　　4.铝与氢氧化钠反应:　　2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑　　5.铝与稀硫酸反应:2

5、Al+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑　　6.氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O　　7.氧化铝与氢氧化钠反应：　　Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O　　8.氧化铝与稀硫酸反应:　　Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O　　9.氯化铝与氨水反应（实验室制氢氧化铝）：　　AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl　　10.往氯化铝中滴加氢氧化钠至过量：　　（先有白色沉淀，后沉淀逐渐溶解）①AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaC

6、l；　　②Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O　　11.往氢氧化钠中滴加氯化铝至过量：　　（先无现象，后有白色沉淀）　　①AlCl3＋4NaOH=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O；　　②3NaAlO2＋6H2O+AlCl3=4Al(OH)3↓＋3NaCl　　12.偏铝酸钠与盐酸反应：　　NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl　　若盐酸过量：　　①NaAlO2＋HCl＋H2O=Al(OH)3↓＋NaCl;　　②Al(OH)3↓＋HCl=AlCl3＋3H2O　　13.偏铝酸钠与二氧化碳反应

7、：　　NaAlO2＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋NaHCO3　　14.铝还原氧化铁（焊接铁轨）：　　2Al+Fe2O32Fe（铁水）+Al2O3（铝热反应）　　三、氯及其化合物的转化关系　　1.铁在氯气中燃烧:2Fe＋3Cl2　　2.铜在氯气中燃烧:Cu＋Cl2　　高温点燃2FeCl3（棕褐色烟）点燃CuCl2（棕黄色烟）　　3.氢气在氯气中燃烧：　　H2＋Cl2点燃2HCl（苍白色火焰）　　H2＋Cl2光2HCl（会发生爆炸）　　△　　4.实验室制氯气（浓盐酸与氧化锰反应）:MnO2＋4HCl(浓MnCl2

8、＋Cl2↑＋2H2O　　5.工业制氯气（电解饱和食盐水)：　　2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑＋Cl2↑(氯碱工业）　　6.氯气溶于水：Cl2＋H2O?HCl＋HClO　　7.次氯酸遇光分解:2HClO　　8.氯气与氢氧化钠反应:　　Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O　　(吸收氯气尾气）　　9.氯气与氢氧化钙反应：光照2