非金属及其化合物硫课件

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1、硫的性质及用途第三节硫和氮的氧化物（1）硫的存在游离态：火山口附近或者地壳的岩层里面化合态硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）硫酸盐：石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）蛋白质、化石燃料（煤、石油、天然气）硫广泛存在于自然界游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在石膏黄铁矿黄铜矿硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质离不开它蛋白质中的硫：蛋黄内含硫，如果煮鸡蛋的时间过长，硫会转移到蛋黄的边缘，形成灰色的细环。硫是增强人们体质的蛋白质中至关重要的一部分。蛋白质分解后会产生硫化氢，有臭蛋味的有毒气体。③与

2、强碱：3S+NaOH（热）==Na2SO3+2Na2S+3H2O④与氧化性酸：S+H2SO4（浓）==3SO2↑+2H2O⑤黑火药：2KNO3+3C+S==K2S+3CO2↑+N2↑△引燃（4）硫的用途：重要的化工燃料，主要用于制造硫酸、化肥（苯酚、硫酸钾）、农药（石灰硫黄合剂）、火柴、爆竹烟花、药品（如硫黄软膏医治某些皮肤病）、硫化橡胶S的氧化性比Cl2强的实验事实（1）S与Fe、Cu等变价金属反应Cl2与Fe、Cu的反应比较（2）S必须加热成蒸汽才能与H2反应，而Cl2与H2见光或点燃即可剧烈反应；并且产物HCl比H2S稳定（3）Cl2与H2S反应气体或者氯水与氢硫酸反应，

3、置换出S：Cl2+H2S==2HCl+S↓（溶液酸性增强）（4）最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4注意误区：（1）试管内壁附着的S不能用水、酒精洗涤，宜用NaOH溶液（微热）或CS2洗去。不能把S和Br2和I2混为一谈，误以为S溶于酒精。（2）S在空气和氧气中燃烧颜色对比；燃烧产物SO2，而不是SO3（3）硫在化学反应中的化学式写为S，而硫单质不是单原子，硫有多种同素异形体，如S2，S8等都是多原子分子（4）S的氧化性虽不如O2和Cl2，但也有一些特征性。如硫粉与钠粉混合研磨剧烈反应发生爆炸（钠在O2、Cl2中燃烧不会爆炸），S和Hg的化合在常温下即可进行-

4、-So，金属Hg洒落在实验室或地面，必须立即撒硫粉覆盖Hg+S==HgSSO2和SO3的性质某日空气质量日报同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数？二氧化硫和二氧化氮是什么？它们是从哪儿来的？空气中有多种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来报告？它们有什么危害？酸雨的危害酸雨对环境的危害酸雨是由什么引起的呢？二氧化硫的物理性质思考1：SO2的物理性质体现在哪些方面？探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？气体的物理性质可从以下几个等方面去分析：(颜色、状态、气味、毒性、密

5、度、溶解性等)看颜色想原因闻气味强烈的刺激性气味有毒做比较溶解性沸点无色气体比空气密度大容易液化易溶于水能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡和空气的相对平均分子量对比沸点为－10０Ｃ1体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气大、容易液化、易溶于水的气体。二氧化硫的物理性质二氧化硫(sulphurdioxide)1.无色、有刺激性气味、有毒气体2.比空气密度大3.易溶于水(1体积水溶解40体积SO2）4.易液化(101KPa沸点是-10℃)（NH3溶于水1:700)(HCl溶于水1:500)SO2的物理性质：探究2：SO2溶于水仅仅

6、是溶于水吗？有没有发生化学反应？发生化学反应的判断依据是什么？二氧化硫的化学性质（１）SO2具有酸性氧化物通性——从物质分类的角度探究结论：SO2溶于水，实质上有部分与水发生了化学反应。且体现了酸性氧化物的性质。①SO2与水的反应：可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。二氧化硫的化学性质SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（可逆号）特点正反应和逆反应均不彻底反应物和生成物共存。亚硫酸酐判断下列反应哪些不属于可逆反应？√A．2NO2N2O4B．2H2+O22H2OC．SO2+H2OH2SO3D．CO2+H2OH2CO3点燃电解做做看１：2H2O通电

7、2H2↑+O2↑与2H2+O2点燃2H2O是可逆反应吗？思考与碱性氧化物反应生成盐与H2O反应生成酸１、酸性氧化物与碱反应生成盐和水1二氧化硫化学性质

8、酸性氧化物的通性请同学们写出SO2与Na2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。②与碱性氧化物化合：CaO+SO2=CaSO3③与碱反应：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体，除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。注意SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OSO2＋NaOH=NaHSO3★过量C