电化学习题及答案

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1、电解质溶液：一、判断题：1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。5．电解池通过lF电量时，可以使1mol物质电解。6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ可以由Λm作图外推到c1/2=0得到。二、单选题：2．对于混合电解质溶液，下列

2、表征导电性的量中哪个不具有加和性：(A)电导；(B)电导率；(C)摩尔电导率；(D)极限摩尔电导。3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：(A)κ增大，Λm增大；(B)κ增大，Λm减少；(C)κ减少，Λm增大；(D)κ减少，Λm减少。4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为：(A)强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；(B)强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；(C)强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；(D)强弱电解质溶液都不变。5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3降低到0.01

3、mol·dm-3，则Λm变化最大的是：(A)CuSO4；(B)H2SO4；(C)NaCl；(D)HCl。7．科尔劳施的电解质当量电导经验公式Λ=Λ∞-Ac1/2，这规律适用于：(A)弱电解质溶液；(B)强电解质稀溶液；(C)无限稀溶液；(D)浓度为1mol·dm-3的溶液。9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×10-2、2.451×10-2、2.598×10-2S·m2·mol-1，则NH4OH的Λ∝为：（单位S·m2·mol-1）(A)1.474×10-2；(B)2.684×10-2；(C)2.949×10-2；(D)5.428×1

4、0-2。10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是：(A)Cl-离子的淌度相同；(B)Cl-离子的迁移数都相同；(C)Cl-离子的摩尔电导率都相同；(D)Cl-离子的迁移速率不一定相同。12．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：(A)离子迁移数；(B)难溶盐溶解度；(C)弱电解质电离度；(D)电解质溶液浓度。19．用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：(A)HCl与CuSO4；(B)HCl与CdCl2；(C)CuCl2与CuSO4；(D)H2SO4与CdCl2。20．以下说法中正确的是：(A)电解质的无限稀摩尔

5、电导率Λ都可以由Λm与c1/2作图外推到c1/2=0得到；locatedintheTomb,DongShenJiabang,deferthenextdayfocusedontheassassination.Linping,Zhejiang,1ofwhichliquorwinemasters(WuzhensaidinformationisCarpenter),whogotAfewbayonets,duetomissedfatal,whennightcame(B)德拜—休克尔公式适用于强电解质；(C)电解质溶液中各离子迁移数之和为1；(D)若a(CaF2)=0.5，则a(Ca2+)=0

6、.5，a(F-)=1。21．在25℃，0.002mol·kg-1的CaCl2溶液的离子平均活度系数(γ±)1，0.02mol·kg-1CaSO4溶液的离子平均活度系数(γ±)2，那么：(A)(γ±)1<(γ±)2；(B)(γ±)1>(γ±)2；(C)(γ±)1=(γ±)2；(D)无法比较大小。27．浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：(A)I1=½I2；(B)I1=I2；(C)I1=4I2；(D)I1=2I2。答案：一、判断题答案：1．错。2．错。3．对。4．对。5．错，电解质分子中正

7、、负离子所带电荷不一定为1。6．错，当电流通过电解池时，两极将发生电极反应，电解质浓度发生变化。7．错，强电解质也适用。8．错，只适用于强电解质。9．错。(2)错。(3)对。(4)错10．错，适用于强电解质稀溶液。11．a、e正确，其余错。12．错，a(CaF2)=a(Ca2+)·a2(F-)。二、单选题答案：1.B；2.C；3.B；4.A；5.A；6.D；7.B；8.B；9.B；10.B；11.C；12.A；13.A；14.B；15.B；16.A；17.B；18.A