初中化学酸碱盐性质之酸的通性总结

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1、初中化学酸碱盐性质之酸的通性总结来源:网络资源

2、作者:未知

3、本文已影响 1932人  酸的组成——氢离子+酸根离子  (1)跟指示剂反应  紫色石蕊试液遇酸变红色  无色酚酞试液遇酸不变色  (2)酸的PH<7  (3)跟(H)前的活泼金属起置换反应  酸+金属==盐+氢气  例:2HCl+Fe=FeCl2+H2↑  (4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应  酸+碱性(金属)氧化物—→盐+水  例:3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O  (5)跟某些盐反应  酸+碳酸盐==盐+水  酸+盐—→新酸+新

4、盐  例:H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓  (6)跟碱起中和反应  酸+碱—→盐+水  例:2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O初中化学理论性知识点总结来源:网络资源

5、作者:未知

6、本文已影响 2859人   1、空气的成分:氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,  二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%  2、主要的空气污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质  3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、  S

7、O2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、  NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)  4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、  MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、  HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、  H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、  NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)

8、、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、  Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、  Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)  各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本P80  一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;  一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,溴为-1)  (单质中,元素的化合价为0;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)   5、化学式和化合价:  (1)化学式的意义:  ①宏观意义

9、:a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;  ②微观意义:a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;  ③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。  (2)单质化学式的读写  ①直接用元素符号表示的:  a.金属单质。如:钾K铜Cu银Ag等;  b.固态非金属。如:碳C硫S磷P等  c.稀有气体。如:氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等  ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。  如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学

10、式为O2  双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)  F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)  多原子分子单质化学式:臭氧O3等  (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读  ①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)  ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)  MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)  (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:  ①判断元

11、素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。  ②根据元素化合价写化学式的步骤:  a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;  b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;  c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。  6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。  核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)  排布规律:①每层最多排2n2个电子(n表示层数)  ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)  ③先排满内层再排外层  注:元素的化学性质取决于

12、最外层电子数  金属元素原子的最外层电子数<4,易失电子,化学性质活泼。  非金属元素原子的最外层电子数≥4,易得电子,化学性质活泼。  稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。  7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据;②遵循质量守恒定律  书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。

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