【化学】江苏省泰兴中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题

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1、江苏省泰兴中学高二化学期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．下列说法中正确的是A．煤燃烧只是化学能转化为光能的过程B．1mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2S04和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1D．反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ·

2、mol-1，说明在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量2．下列事实能说明醋酸是弱酸的是A．常温下醋酸易挥发B．醋酸能与水以任意比互溶C．常温下0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9D．10mL0.1mol/L的醋酸恰好能与10mL0.1mol/L的NaOH溶液完全反应3．下列说法正确的是A．Na2CO3是强电解质，BaCO3是弱电解质B．c(H+)＝1×10-7mol·L-1的溶液一定呈中性C．将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝D．将0.1m

3、ol·L-1醋酸溶液加水稀释时，电离能力增强，但c(H+)变小4．设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LNH3溶于水后溶液中含有NA个NH4+B．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有0.2NA个Na＋C．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NAFe3+5．对于合成氨反应，N2+3H22NH3△H＜0，达到平衡后，以下分析正确的是A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大B.加入催化剂，对逆反应的反

4、应速率影响更大C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大9D.增大压强，对正反应的反应速率影响更大6．下列各组离子能够大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-B．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、Fe2+、NO3-、SO42-C．滴入甲基橙指示剂呈红色的溶液中：K+、NH4+、CO32-、NO3-D．水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-7．下列有关实验操作的说法正确的是A．用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸B．用

5、pH计测得某溶液的pH为2.3C．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸D．可用50.00mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液8．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X（g）+mY（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是A．m=2B．两次平衡的平衡常数相同C．第二次平衡时，Z的浓度为0.4mol·L-1D．X与Y的平衡

6、转化率之比为1:19．下列说法正确的是A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L-1的氨水比等浓度的氯化铵溶液的导电能力弱D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)10．用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．B．C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量不定项选择题:本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有

7、一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列有关说法正确的是9A．常温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大B．反应Hg(1)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)在常温下不能自发进行，则△H>0C．将纯水加热至较高温度，K变大、pH变小、呈酸性D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时

8、增大氮气的浓度，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，氢气的转化率提高12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．在Na2CO3溶液中一定有：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）B．在NaHCO3溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）C．在NH4Cl溶液中一定有:c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）D．