溶液及溶解度专题复习学案

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1、溶液及溶解度专题复习学案活动一：从溶液的角度认识海水的组成问题：从溶液的角度分析下图，你能获得哪些信息？活动二：从溶液的角度认识海水“晒盐”问题1：回顾海水“晒盐”过程，你能用溶液的相关知识解释其中的原理吗？问题2：怎样判断一瓶溶液是否饱和？饱和溶液和不饱和溶液之间如何转化？问题3：固体物质溶解度随温度的变化有哪些规律？问题4：观察右图中三种物质的溶解度曲线，你能提出哪些问题？小结：1.描述物质的溶解度时要注意哪四要素？2.溶解度曲线都有哪些应用？你知道吗？生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。你能解释其中的道理吗？反思交流问题1：怎样将“从

2、海水中获得的粗盐”提纯为精盐？问题2：请回忆并总结混合物提纯的方法。整理归纳1.请说说本节课涉及了哪些溶液的关键词？2.仔细体会这些溶液的关键词，请找到它们之间的关系，并整理归纳形成网络。学以致用1.下列有关溶液的说法的正确的是（）A.若蒸发溶剂，析出晶体后的剩余溶液可能是饱和溶液B.20℃时，100g硝酸钾饱和溶液里含有24g硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度为24gC.海水晒盐时在蒸发池内是食盐的饱和溶液D.一种溶液中可以含有多种溶质2．右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.b的溶解度大于a的溶解度B.t1℃时，

3、将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数　　　3．下面是利用海水提取食盐的过程。食盐→氯化钠海水→贮水池→①→结晶池母液→多种化工产品请回答：(1)上图中①是____池(填“蒸发”或“冷却”)。(2)下列分析正确的是(填序号)。A.海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变B.在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变C.结晶过程中氯化钠的溶解度一定减小D.析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液4.

4、如图所示曲线A、B、C分别表示三种固体物质的溶解度变化，试回答：（1）t3℃，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是：__________________（2）M点表示t3℃时，A的_______（饱和、不饱和）溶液。（3）当B中混有少量A时，可采用____________法提纯B。（4）若要将C物质接近饱和的溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_________、__________、___________.（5）从该图中，你还能获得的信息有：（写一点即可）_______________________________________________

5、_______________。【作业】1、完善细化知识网络图；2、完成学案