【化学】江苏省扬州中学2014-2015学年高二下学期期中考试

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1、江苏省扬州中学2014－2015学年第二学期期中考试高二化学试卷2015.04共120分考试时间100分钟第Ⅰ卷（选择题）答案请填涂在答题卡上；第Ⅱ卷（非选择题）请在答题纸对应部分作答，否则答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Na-23第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．2007年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是A．工业生产中，合成氨采用的压强越高，温度越低，越有

2、利于提高经济效益B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率C．采用正向催化剂时，反应的活化能降低，使反应明显加快D．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率2．氯化钴溶液中存在下列平衡：2-(蓝色)Co2+(粉红色)+4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是A．由蓝色变为粉红色B.红色加深C．由粉红色变为蓝色D.颜色消失3．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应A．强酸溶液产生较多的氢气B．两者产生等量的氢气C．无法比较两者产生氢气的量D．弱酸溶液产生较多的氢气4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(

3、OH－)的操作是：A.将水加热煮沸B.向水中投入一小块金属钠C．向水中通入二氧化硫气体D.向水中加食盐晶体5．用0.01mol·L－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是A．盐酸　　B．硝酸　C．醋酸　D．高氯酸6．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL0.01mol·L－1的盐酸溶液10C．加水稀释成100mLD．加入10mL的水进行稀释7．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率B．

4、氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了将SO2完全转化为SO3D．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响8．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．滴入甲基橙试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－B．常温下，c(H+)/c(OH－)＝1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO－、I－C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH—、Cl—D．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl－、NO3－9.COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在

5、一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0下列有关说法不正确的是A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变C．单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小10．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成2nmolZ，同时消耗2nmol

6、YA．①②B．②③C．③④D．①④二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．有100mLpH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下左图所示，则：A．x为强酸，y为弱酸B．随着稀释的进行，y的电离程度减小10C．稀释前x、y的物质的量浓度相等D．稀释后的x、y分别分别与足量的锌反应，y放出的氢气多yx1.52.523pHV/mL1002504005507

7、00850100012．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，反应过程如上右图，下列说法正确的是：A．t1min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1D．10～12min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动13．可逆反应mA(g)＋nB(?)pC(g)＋qD(?)中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是A．若增加B的量，平衡体系颜色加深，