元素周期表及其应用教案1

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1、课题：——元素周期表第2课时姓名：一：学习目标1．知道同周期、同主族元素性质的递变规律。2．理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间的关系。二：课前预习1、回顾元素的金属性和非金属性强弱的判断依据2、随着核电荷数的递增，同周期元素的金属性和非金属性的递变规律3、同主族中从上到下，元素的金属性和非金属性的递变规律三：课堂研讨（一）、元素的性质与元素在周期表中位置的关系1、同周期元素从左到右，元素的金属性和非金属性如何变化？举例说明2、同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？备注思考：以卤素单质与氢气化合为例，大家讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？元素FClBr

2、I形成的条件冷暗处 光照 加热加热/可逆组成 HF HCl HBr HI热稳定性 很稳定 稳定 较稳定 较不稳定结论：问题解决1、请判断：①H2SO4和H2SeO4的酸性　②Ca（OH）2和Al（OH）3的碱性　2、完成课本第9页“问题解决”（二）位置、结构、性质三者之间的关系小结：原子结构决定反映元素性质决定反映元素在表中位置反映决定四：学后反思课堂检测——元素周期表第2课时姓名：1．非金属性最强的元素在元素周期表的（）A．右上方B．左下方C．右下方D．左上方2．在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到（）A．半导体材料B．人畜安全的高效农药C．催化剂D．氟利昂的代用品3．在高温超

3、导体中，铊(T1)是其中成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的下列性质判断中可能错误的是（）A．是银白色质软的金属B．形成＋3价的化合物C．T1(OH)3是两性氢氧化物D．单质铊的还原性比单质铝强．4．用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍(Be)的氧化物对应的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是比硫化氢稳定的气体5．A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请

4、回答：(1)用化学符号表示上述5种微粒：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：_课外作业——元素周期表第2课时姓名：1、砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A．AsH3比NH3稳定B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D．磷的氧化性比砷强2、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离

5、子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强3、下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（）A．次氯酸的酸性比硫酸弱B．氯能置换硫化氢中的硫C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能4、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是________；Y元素的名称是________

6、；Z元素的名称是_______。（2）XZ3化合物的分子式是_________，（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。