高三化学周末练习(4)

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1、高三化学周末练习（4）1.某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是__________。(2)装置E中的现象是__________________。(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3＋的操作方法：_________。(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：滤液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶体①步骤Ⅰ中通入

2、Cl2的作用是____________________。②步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：____________________________。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是(结合离子方程式简要说明)______________________。2.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：5(1)B中反应的化学方程式为：___

3、__________________。(2)D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：______________________________________________。(3)D中反应的化学方程式为：_________________________。(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是：___________________________。(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是：__________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是_______________。3.(2008·宁夏理综，26

4、)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3＋、Cu2＋、Au3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①__________、②__________、③__________、④__________、⑤__________。(2)写出①处发生反应的离子方程式__________________；写出③处发生反应的化学方程式______________________。(3)铁红的化学式为________；分别

5、写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红___________________________；氧化铜_____________________________。4.(2008·北京理综，28)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物已略去)：(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填写化学式)__________。5(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I

6、中能同时生成两种气体的化学方程式是__________________。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是__________。(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)______________________________。(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI－时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________。(5)另取原样品，加入足量稀

7、硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中的物质用化学式表示)______________________。5．(2008·江苏，16改编)根据下列框图回答问题(答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示)：(1)写出M溶于H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：_________________________。(2)某同学取X的溶液，酸化后加入淀粉KI溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：__________________________、_________

8、_____________________。(3)写出N转化为Z的现象及化学方程式：_____________。(4)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：___________。6．(2010·课标全国卷，26)物质A～G有下