酸碱标准溶液的配制和比较滴定(3学时)

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1、实验六酸碱标准溶液的配制和比较滴定（3学时）一、实验目的1.掌握酸碱溶液的配制和比较滴定方法。2.练习滴定操作技术和滴定终点的判断。3.掌握滴定结果的数据记录和数据处理方法。二、实验原理在酸碱滴定中，酸标准溶液通常是用HCl或H2SO4来配制，其中用得较多的是HCl。如果试样要和过量的酸标准溶液共同煮沸时，则选用H2SO4。HNO3有氧化性并且稳定性较差，故不宜选用。碱标准溶液一般都用NaOH配制。KOH较贵，应用不普遍。Ba(OH)2可以用来配制不含碳酸盐的碱标准溶液。市售的酸浓度不定，碱的纯度也不够，而且常吸收CO2和水蒸气，因此都不能直接配制准确浓度的溶液，通

2、常是先将它们配成近似浓度，然后通过比较滴定和标定来确定它们的准确浓度，其浓度一般是在0.01～1mol·L－1之间，具体浓度可以根据需要选择。酸碱比较滴定一般是指用酸标准溶液滴定碱标准溶液的操作过程。当HCl和NaOH溶液反应达到等量点时，根据等物质的量规则有：即因此，只要标定其中任何一种溶液的浓度，就可以通过比较滴定的结果(体积比)，算出另一种溶液的准确浓度。三、仪器和试剂(一)仪器10mL量筒、500mL量杯、1000mL小口试剂瓶(2只)、酸式和碱式滴定管、锥形瓶（3只）。(二)试剂浓HCl、50％NaOH、0.2％甲基红乙醇溶液。四、实验内容(－)0.05m

3、ol·L－1（HCl）溶液的配制用干净的量筒量取浓HCl4.5mL，倒入1000mL试剂瓶中，用蒸馏水稀释至1000mL，盖上瓶塞，摇匀。(二)0.05mol·L－1（NaOH）溶液的配制①用干净的量筒量取澄清的50％NaOH2.8mL，倒入1000mL试剂瓶中，用无CO2蒸馏水②稀释至1000mL，用橡皮塞塞紧，摇匀。溶液配好后，贴上标签，标签上应注明试剂名称、专业、班级、姓名和配制日期，留待以后实验用（以上酸、碱标准溶液，由两个同学共同配制）。(三)比较滴定将酸、碱标准溶液分别装入酸式和碱式滴定管中(注意赶气饱和除去管尖悬挂的液滴)，记录初读数，由碱式滴定管放出

4、约20mLNaOH溶液于锥形瓶中，加入甲基红指示剂1～2滴，用HCl溶液滴至溶液由黄色变为橙色，即为终点。若滴定过量，溶液已经变红，可以用NaOH溶液回滴至溶液变为黄色，再用HCl溶液滴至橙色。准确记录酸式、碱式滴定管的终读数，计算酸碱溶液的体积比（或）。平行测定三次，每次滴定前，都要把酸式、碱式滴定管装到“0”刻度或“0”刻度稍下的位置。要求三次测定结果的相对均差小于0.2％。注释①不含CO32－的NaOH溶液可用下列三种方法配制：a.制备NaOH的饱和溶液(50%)(因为在浓碱中，Na2CO3几乎不溶解），待Na2CO3沉后，吸取上层清液稀释至所需浓度。b．在台

5、秤上用小烧杯称取比理论计算值稍多的NaOH固体，用不含CO2的蒸馏水迅速冲洗一次，以除去固体表面少量的Na2CO3，然后再溶解、稀释至所需的体积。c.在NaOH溶液中加入微量Ba(OH)2或BaCl2，CO32－就以BaCO3的形式沉淀下来，然后取上层清液稀释至所需浓度。②将蒸馏水煮沸数分钟，冷却，即制得无CO2蒸馏水。附：实验报告示例（供参考）一、实验目的（略）二、实验原理（略）三、数据记录及计算结果测定次数ⅠⅡⅢNaOH终读数初读数VNaOH（mL）HCl终读数初读数VHCl（mL）VNaOH/VHCl平均值绝对偏差相对均差四、讨论(略)思考题1.为什么HCl和

6、NaOH标准溶液都不能用直接法配制？2.如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2，用该溶液滴定HCl溶液时，以甲基橙为指示剂，NaOH溶液的浓度会不会改变？若改用酚酞指示剂，情况如何？