11无机化学考试题

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1、学院专业班级学号姓名---○---○------○---○---…………评卷密封线………………密封线内不要答题，密封线外不准填写考生信息，违者考试成绩按0分处理………………评卷密封线…………中南大学考试试卷（A卷）2011~2012学年1学期无机化学II课程时间110分钟64学时，闭卷，总分100分，占总评成绩70%题号一二三四合计得分评卷人复查人得分评卷人一、单选题(本题40分，每小题2分)1．下列反应中，ΔrSmө＞0的是（）（A）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)（B）NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)（C）N2(s)+3H2(g)=2NH3(g)（D）C

2、(s)+O2(g)=CO2(g)2．已知反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的ΔrHmө=–373.2kJ·mol–1，若提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是（）（A）高温高压（B）高温低压（C）低温高压（D）低温低压3．根据酸碱质子理论，下列都属于两性电解质的是（）（A）HCO3–、H2O、HPO42–   （B）HF、F–、HSO4–（C）HCO3–、CO32–、HS–      （D）OH–、H2PO4–、NH4+4．现欲配制pH=8.5的缓冲溶液，可选下列物质中的（）（A）甲酸（Ka=1.0×10–4）   （B）乙胺（Kb=4.7×10–4）

3、（C）羟氨（Kb=1.0×10–9）     （D）NH3·H2O(Kb=1.8×10–5)5．若[M(NH3)2]+和[M(CN)2]–的解离常数Kdө分别为a和b，则反应[M(NH3)2]++2CN–=[M(CN)2]–+2NH3的平衡常数Kө为（）（A）a+b（B）a–b（C）a×b（D）a/b6．下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（）（A）溶解度小的物质先沉淀（B）被沉淀离子浓度大的先沉淀（C）溶解度大的物质先沉淀（D）反应商先达到Kspө的先沉淀7．欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可加入的试剂是（）（A）2mol·L–1NH4Cl（B）2mol·L–1NaOH（C）

4、0.1mol·L–1MgCl2（D）95%乙醇8．已知Eө(Fe3+/Fe2+)=0.77V，Eө(Fe2+/Fe)=－0.45V，Eө(Cu2+/Cu)=0.34V，Eө(Sn4+/Sn2+)=0.15V，在标准态下，下列各组物质中能共存的是（）（A）Fe2+和Cu（B）Fe和Cu2+（C）Fe3+和Fe（D）Fe3+和Sn2+9．在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（）（A）(2,1,1,–1/2)（B）(3,1,0,1/2)（C）(3,1,–1,–1/2)（D）(3,2,1,1/2)四、610．下列分子中含有叁键的是（D）①O2②N2③CO④C2H2（A

5、）①②③（B）①②④（C）②③④（D）①②③④11．根据价层电子对互斥理论，ClF3中心原子的杂化类型和分子几何构型分别是（）（A）sp3d,T型（B）dsp2,平面正方形（C）sp3,正四面体（D）dsp3，变形四面体12．下列配合物中，不存在几何异构的是（）（A）[CrCl2(en)2]Cl（B）[Pt(en)Cl4]（C）[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4（D）[Ni(CO)2(CN)2]13．根据晶体场理论，八面体场场强不同有可能产生高自旋和低自旋的电子构型是（C）（A）d2（B）d3（C）d4（D）d814．下列关系中错误的是（）（A）稳定性：HClO＜HClO3

6、（B）酸性：HClO3＜HClO4（C）氧化性：KClO4＜HClO4（D）稳定性：HCl＞HI15．下列关于H2O2和H2O的说法中错误的是（）（A）酸性：H2O2＞H2O（B）分子构型都为折线型（C）都是极性分子（D）O原子都采取不等性sp3杂化16．下列各酸中不属于三元酸的是（）①H3PO2②H3PO3③H3PO4④H3BO3（A）①②（B）②④（C）①④（D）①②④17．下列说法错误的是（）（A）碱土金属的氢氧化物均为碱性。（B）由于“惰性电子对效应”的影响，Pb(II)的化合物更稳定，Sn(IV)的化合物更稳定（C）硼族元素的化合物易形成双聚体结构，这是因为硼族元素为

7、缺电子元素引起的（D）配制SnCl2溶液时，一般是将SnCl2固体加入稀盐酸中而不是加入到水中溶解18．有一瓶失去标签的无色溶液，可能含有Bi3+、Sb3+、Cd2+、Zn2+中的一种。要将其鉴别出来，可选用下列物质中的（）（A）NaOH（B）NaCl（C）Na2S（D）NaNO319．向下列溶液中加入过量的Na2CO3溶液，有碱式盐沉淀生成的是（）（Ａ）AlCl3（Ｂ）CuSO4（Ｃ）CrCl3（D）BaCl220．向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是（）（A）Hg2O