无机及分析化学作业集4

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1、第四章酸碱平衡与酸碱滴定（一）是非题1.0.30mol.L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，溶液中C(S2-)=K(H2S)mol.L-1。（×）2．浓度相等的酸与碱反应后，其溶液呈中性（×）3．0.10mol.L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的解离度为0.10%。　　（√）4．总浓度一定时，缓冲比越大，缓冲溶液的缓冲容量越大。（×）5．弱酸溶液越稀，其离解度就越大，pH值也就越大。（√）6．pH=1.0和pH=5.0的溶液等体积混合后，pH值为3。（×）(二)选择题1．强碱滴定弱酸（ =1.0´10-5）宜选用的指示剂为:（B）A.甲基橙；B.酚酞C.甲基红D.

2、铬黑T2．在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是:（D）A.pH突跃范围B.指示剂的变色范围C.指示剂的颜色变化D.指示剂的分子结构3．某缓冲溶液的共轭碱的Kb0=1.0×10-6，从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是（A）A.7—9B.5—7C.5—6D.5—84．下列哪些属于共轭酸碱对（A）A.H2CO3和B.H2S和S2-C.NH4＋和NH3.H2OD.H3O+和OH-5．已知体积为V1、浓度为0.2mol.L-1弱酸溶液，若使其解离度增加一倍，则溶液的体积V2应为（B）5A.2V1B.4V1C.3V1D.10V16．0.10mol.L-1MOH溶液pH=10.0，则该碱的K为（D

3、）A.1.0×10-3B.1.0×10-19C.1.0×10-13D.1.0×10-77．要配制pH=4.0的缓冲溶液，应选用（B）A.NaH2PO4--Na2HPO4(p=2.12,p=7.20)B.HCOOH--HCOONa(p=3.74)C.HAC--NaAC(p=4.74)D.NaHCO3—Na2CO3(p=6.38,p=10.25)8．在0.05mol·L-1HCN溶液中，若有0.01%的HCN解离，则HCN的平衡常数为（A）A.5ⅹ10-10B.5ⅹ10-8C.5ⅹ10-6D.5ⅹ10-7（三）填空题：1．在弱酸溶液中加水，弱酸的解离度变_大_，pH值变___大___；在NH4

4、Cl溶液中，加入HAc，则此盐的水解度变___小__，pH值变__小__。2．0.30mol.L-1的H2A(p=2,p=4)溶液，以0.30mol.L-1NaOH标准溶液滴定，将出现一个滴定突跃，化学计量点时产物为___A2-___,这时溶液的pH值为___8.5___。3．K(H2S)=1.32×10-7，K(H2S)=1.10×10-14。则0.10mol.L-1Na2S溶液的c(OH-)=__0.094__mol.L-1，pH=__12.97__。4．已知K(HAc)=1.75×10-5，用0.025mol.L-1HAc溶液和等体积0.050mol.L-1NaAc溶液配制的缓冲溶液

5、，其pH=__5.06__，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将基本不变。55．在相同体积相同浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氢离子浓度不相等；若用相同浓度的NaOH溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH溶液的体积相等，恰好中和时两溶液的pH值不同。6．人体血液中最主要的缓冲对为H2CO3—HCO3。正常人血液中的pH值一般在7.35-7.45范围内。（四）计算题1．0.1000mol.L-1的NaOH标准溶液滴定20.00mL0.1000mol.L-1的HAc溶液，当滴定至pH=7.00时，问溶液中没有被中和而遗留下来的HAc还有百分之几？当NaOH与HAc刚好

6、完全中和（化学计量点）时的pH值应是多少？（已知=1.80×10-5）。解：1)滴定开始至化学计量点前，这阶段由于AC-产生，形成了HAC-AC-缓冲系统。PH=PKθHAC-lg（CHAC/CNaAC）PKθHAC=-lgKθHAC=4.74lg（CHAC/CNaAC）=-（7.00-4.74）=-2.26即CNaAC/CHAC=102.26=181.97CNaAC+CHAC=20.00*0.1000CHAC=0.01093CHAC/（20.00*0.1000）*100%=0.5%2)化学计量点，由于终点体系为AC-+H2O,则C(OH-)sp=（Capkbθ）1/2Cap=（20.00

7、*0.1000）/（20.00+20.00）=5.0*10-2mol·L-1且pkbθ=14.00-pkaθ=14.00-4.74=9.26C(OH-)sp=(5.0*10-2*10-9.26)1/2=10-5.28mol·L-1POHsp=5.285PHsp=14.00-POHsp=14.00-5.28=8.722．某一含有Na2CO3、NaHCO3及杂质的试样，加水溶解，用0.2120mol.L-1HCl溶液滴定至酚