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时间:2018-09-05
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1、实验报告格式示例 实验报告格式示例 例一定量分析实验报告格式 (以草酸中H2C2O4含量的测定为例) 实验题目:草酸中H2C2O4含量的测定 实验目的: 学习NaOH标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用; 学习碱式滴定管的使用,练习滴定操作。 实验原理: H2C2O4为有机弱酸,其Ka1=×10-2,Ka2=×10-5。常量组分分析时cKa1>10-8,cKa2>10-8,Ka1/Ka2<105,可在水溶液中一次性滴定其两步离解的H+: H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O 计量点pH值左右,可用酚酞为指
2、示剂。 NaOH标准溶液采用间接配制法获得,以邻苯二甲酸氢钾标定: -COOK -COOH +NaOH=== -COOK -COONa +H2O 此反应计量点pH值左右,同样可用酚酞为指示剂。 实验方法: 一、NaOH标准溶液的配制与标定 用台式天平称取NaOH1g于100mL烧杯中,加50mL蒸馏水,搅拌使其溶解。移入500mL试剂瓶中,再加200mL蒸馏水,摇匀。 准确称取~邻苯二甲酸氢钾三份,分别置于250mL锥形瓶中,加20~30mL蒸馏水溶解,再加1~2滴%酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色,半分
3、钟不褪色即为终点。 二、H2C2O4含量测定 准确称取左右草酸试样,置于小烧杯中,加20mL蒸馏水溶解,然后定量地转入100mL容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。 用20mL移液管移取试样溶液于锥形瓶中,加酚酞指示剂1~2滴,用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色,半分钟不褪色即为终点。平行做三次。 实验数据记录与处理: 一、NaOH标准溶液的标定 实验编号123备注 mKHC8H4O4/g始读数 终读数 结果 vNaOH/mL始读数 终读数 结果 cNaOH/mol·L-1 NaOH/mol·L-1 结果的相对平
4、均偏差 二、H2C2O4含量测定 实验编号123备注 cNaOH/mol·L-1 m样/g v样/ vNaOH/mL始读数 终读数 结果 ωH2C2O4 H2C2O4 结果的相对平均偏差 实验结果与讨论: (1)(2)(3)…… 结论: 例二合成实验报告格式 实验题目:溴乙烷的合成 实验目的:1.学习从醇制备溴乙烷的原理和方法 2.巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。 实验原理: 主要的副反应: 反应装置示意图: (注:在此画上合成的装置图) 实验步骤及现象记录: 实验步骤现象记录 1.加料
5、: 将水加入100mL圆底烧瓶,在冷却和不断振荡下,慢慢地加入浓硫酸。冷至室温后,再加入10mL95%乙醇,然后在搅拌下加入研细的溴化钠,再投入2-3粒沸石。 放热,烧瓶烫手。 2.装配装置,反应: 装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失,在接受器中加入5mL40%NaHSO3溶液,放在冰水浴中冷却,并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶,瓶中物质开始冒泡,控制火焰大小,使油状物质逐渐蒸馏出去,约30分钟后慢慢加大火焰,直到无油滴蒸出为止。 加热开始,瓶中出现白雾状HBr。稍后,瓶中白雾状HBr增多
6、。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解,因溴的生成,溶液呈橙黄色。 3.产物粗分: 将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后,将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却,逐滴往瓶中加入浓硫酸,同时振荡,直到溴乙烷变得澄清透明,而且瓶底有液层分出(约需4mL浓硫酸)。用干燥的分液漏斗仔细地分去下面的硫酸层,将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入30mL蒸馏瓶中。 接受器中液体为浑浊液。分离后的溴乙烷层为澄清液。 4.溴乙烷的精制 配蒸馏装置,加2-3粒沸石,用水浴加热,蒸馏溴乙烷。收集37-40℃的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴
7、冷却。无色液体,样品+瓶重=,其中,瓶重,样品重。 5.计算产率。 理论产量:×109= 产率:/=% 结果与讨论: (1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。 (2)最后一步蒸馏溴乙烷时,温度偏高,致使溴乙烷逸失,产量因而偏低,以后实验应严格操作。 例三性质实验报告格式 实验题目: 实验目的: 实验方法: 实验方法和步骤现象解释和化学反应式 结论: (1)(2)…… 思考题: (1)(2)……
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