氮及其化合物教学案

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1、第四节氮及其化合物(教、学案)考纲要求1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。命题热点1.以不同价态的氮考查氧化还原反应.2.以NO、NO2的制备考查HNO3的性质。3.以氨和铵盐的相互转化考查NH3、NH4+的检验及NH3的实验室制法等。全局性掌控本节重要知识有N2、NO、NO2、NH3、HNO3、铵盐的性质及用途，NH3的制法，NH的检验等，主要考查硝酸的强氧化性，如离子共存，氨气的性质、实验室制法及相关探究性实验，硝酸与金属反应的相关计算，大气污染等

2、．硝酸的强氧化性一直是高考的热点，硝酸与金属的反应也经常出现，预测2013年的高考中氮及其化合物知识仍会与理论知识结合起来综合考查.氮元素及其化合物之间的转化关系判断正误，启迪思维1.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋==Fe2＋＋2H2O(2010·四川卷T9－B项)2.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在(2010·山东卷T13－C项)3.pH＝1的溶液中能大量共存的离子组：Fe2＋、NO、SO42+、Na＋(2010·江苏卷T6－A项)4.NO可用于某些疾病的治

3、疗(2010·上海卷T4－D项)5.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu(2010·全国卷ⅠT7－D项)氮族元素概述　氮族元素包括五种元素，位于元素周期表的族。一、氮的单质及其氧化物（一）氮气　　氮元素在自然界中以和两种形态存在，游离态的氮均以形式存在，N2占空气体积的左右。　　1.物理性质：。　　2.分子结构：电子式为　　　　。结构式为。由于氮气分子中的N≡N键很牢固，断裂需很多能量，所以通常状况下，氮气的化学性质不活泼。　　3.氮的固定　　（1）氮的固定的定义（2）氮的固定种类13/1

4、3氮的固定分和两种。自然固氮又有和两种。雷电固氮的化学方程式为（汽车引擎中也有此反应发生，因此汽车尾气中含有氮的氧化物会污染大气）。目前工业上人工固氮的方法主要是合成氨，其反应的化学方程为N2加热时可以和镁反应：　　（二）氮的氧化物1.氮的氧化物有多种：，其中和分别为和的酸酐，而中学化学重点研究的是NO和NO2两种氧化物。　　2.NO和NO2的性质二、氨　　1.物理性质　　氨气是无色有气味的气体，易液化（液态氨称为液氨，常用做制冷剂）。极易溶于水，常温常压下，1体积水能溶解约700体积的NH3，其水溶液称为

5、氨水。　　2.分子结构　　电子式为结构式分子空间构型　　3.化学性质　　（1）与水反应化学方程式水溶液显性，原因是（用电离方程式表示）　　（2）液氨和氨水的区别NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，氨水呈碱性。液氨氨水物质成分微粒种类主要性质存在条件　　（3）与酸反应13/13　　①实质：　　②NH3与HCl、H2SO4反应的化学方程式分别为③与CO2等酸性氧化物反应：（4）与盐溶液的反应：将氨水分别加入下列溶液中　被滴试剂现象离子方程式FeCl3AlCl3AgNO3(5)还原性　　①氨与氧气反应：

6、　　　　　　　　　　　　　。此反应叫氨的催化氧化，是工业上制取硝酸的基础。②与其他氧化剂反应(O2NOCuOCl2适当条件反应）(6)制法①实验室制法：②工业制法：____________________.(7)用途：制HNO3、铵盐、纯碱、尿素、制冷剂等。三、铵盐——氮肥　　农业上常用铵盐作为氮肥。　　1.物理性质：　　2.结构（1）NH4＋电子式（2）铵盐中存在键和键。3.化学性质　　（1）受热分解（以NH4HCO3和NH4Cl为例）　　　　（2）铵盐与碱反应［以NH4Cl和NaOH为例］（3）铵盐的水

7、解4、NH4+的检验四、硝酸　　1.硝酸的物理性质纯硝酸是无色，易挥发，有刺激性气味的液体能与水以任意比混溶常用的浓HNO3的质量分数大约为69%，98%以上的浓HNO3在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫做发烟硝酸。2.硝酸的化学性质　　（1）强酸性：，具有酸的通性。　　（2）不稳定性：。浓硝酸常呈黄色是因为　　硝酸的存放存　　（3）强氧化性　　①与金属反应13/13　　a.除金、铂外，几乎所有金属都能与HNO3发生反应，被氧化成最高价硝酸盐。b.Cu分别与浓HNO3、稀HNO3发生反应的

8、化学方程式为：c.铁、铝遇冷的浓HNO3或浓H2SO4会发生钝化，故可用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。叫做王水，能溶解金、铂等不溶于硝酸的金属。　　②与非金属反应（如浓硝酸和碳反应）　　③与其他还原性化合物或离子（如HBr、HI、S2-、SO2、SO32-、Fe2+等）反应，　3、硝酸的制法：工业制法：实验室制法：NO3-的检验方法练习:1．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣