高中化学必修1第一章复习课件

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1、知识归纳与整理一、混合物的分离和提纯二、离子的检验三、物质的量的相关计算四、配制一定物质的量浓度的溶液分离方法分离的物质实验操作要点实例过滤NaCl和沙子蒸发食盐水中提纯NaCl蒸馏制蒸馏水萃取用CCl4提取碘水中的碘从液体中分离出不溶的固体物质分离溶质和溶剂从互溶的液态混合物中分离出不同的沸点物质用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来一贴、二低、三靠边加热边搅拌大量固体析出停止加热沸石温度计冷凝管检漏上从上出，下从下出两种溶剂互不相溶粗盐的提纯⑴步骤：溶解、过滤、蒸发⑵玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：搅拌，加速溶解；引流；搅拌，使液体受热均匀，防止局部

2、过热，出现飞溅。除杂（加过量试剂）1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去3.用到的操作方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气等过滤和蒸发后的盐仍有可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。2、蒸馏（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。从自来水制取蒸馏水蒸馏实验注意事项:①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体暴沸④冷凝管中通冷却水时，下口进

3、水，上口出水）冷凝管牛角管锥形瓶石棉网酒精灯蒸馏烧瓶蒸馏萃取——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法▲萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂、溶质不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、萃取剂与原溶剂互不相溶使用操作注意：1、先进行检漏2.下层液体下口放出,上层液体上口倒出3.放下口液体时,切记拔下上口塞4.关闭旋塞要及时.萃取分液被检验离子所用试剂实验现象离子方程式SO42-CO32-Cl-稀盐酸、先无现象Ba2++SO42-BaCl2后出现白色=BaSO4↓溶液沉淀稀盐酸、产生无色无CO32-+2H+=澄清石味

4、能使澄清H2O+CO2↑灰水石灰水变浑CO2+Ca2++2OH-浊的气体=CaCO3↓+H2O稀硝酸、有不溶于酸AgNO3和水的白色Ag++Cl-=AgCl↓溶液沉淀生成2.离子的检验3、认识常用危险化学品的标志二、实验题1、混合物的分离（粗盐的提纯）2、萃取与蒸馏的操作注意点3、配制一定物质的量浓度的步骤4、除杂题1、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物质需加入的试剂有关化学方程式HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)Ba(NO3)2HClZnHCl2、有一固体混合物，可能由N

5、a2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验：（1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液（2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成（3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有，对可能有的物质，可采用滤液中滴加溶液方法来检验。Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2NaClAgNO3稀HNO33、⑴用下列试剂分别配制大约1mol·L-1的溶液100mL时，所选仪器只需要量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管的是（选填字母序号）。A.氢氧化钠固体B.浓硫

6、酸C.浓盐酸D.浓硝酸⑵下图是某学生在配制一定物质的量浓度的溶液时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。该步操作对所得溶液浓度的影响是（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是。BCD偏低物质的量符号：n定义:表示一定数目的粒子的集体的物理量。单位：摩尔（mol）基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中所含的粒子数与0.012千克碳12中所含有的原子数相同，就为1mol阿伏加德罗常数符号：NA定义值：12g12C所含的C原子数含义：1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个近似值：约为6.02×1023/mol单位：/mol摩尔质量定义:物质的质

7、量符号:M定义式：摩尔质量M=质量m物质的量n每摩尔单位：g/mol数值：等于相对原子（分子）质量标准状况下气体摩尔体积：体积约为２２.４Ｌ气体摩尔体积：常用单位有L/mol(L·mol-1)。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：1mol气体所占的体积。标准状况下任何气体的1mol注意（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）必须是标准状况下（01.01×105Pa）。（3）气体的物质的量为１mol时，体积约为22.4L。阿伏加德罗定律:同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。推论:ＰＶ＝ｎＲＴ＝　　　ＲＴｍＭ理想气体状态方程推论1：同温

8、同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）V1/V2=n