吉林省2016届中考化学一模试题（含解析）

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1、2016年吉林省实验中学中考化学一模试卷一、选择题1．下列空气的成分中，含量最少的气体是（　　）A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳2．下列物质由原子构成的是（　　）A．水B．氯化钠C．氧气D．金刚石3．下列现象中，只发生物理变化的是（A．钢铁生锈B．浓盐酸挥发C．纸张燃烧D．动植物呼吸4．下列实验操作中，正确的是（　　）A．稀释浓硫酸B．滴加液体C．收集气体D．倾倒液体药品5．下列说法中，正确的是（　　）A．NaNO3中氮元素的化合价是+3B．人体内缺少钙元素会引起贫血C．氢氧化钙能治疗胃酸过多D．食用蔬菜、水果可补充大量维生素6．下列有关环境和能源的说法中，错误的是（　　）A．生

2、活污水应集中处理达标后排放B．煤、石油、天然气都属于不可再生能源，都是纯净物C．使用乙醇汽油可以节省石油资源，减少汽车尾气污染环境D．二氧化碳含量增大会使温室效应加剧，但是它不属于空气污染物7．“低碳”是一种生活理念，也是一种生活态度．下列做法不符合“低碳”要求的是（　　）A．大量植树造林，禁止乱砍滥伐B．长期把QQ挂在线上使QQ升级C．提倡使用节能技术和节能产品D．尽量乘坐公交车或骑自行车出行8．下列归纳中，．错误的是（　　）A．铁、石墨、食盐水都具有导电性B．H2、C、C0都能和氧化锏在一定条件下发生置换反应C．C、S、P在空气中都能燃烧，生成相应的氧化物D．借助于酚酞溶液能完成稀盐

3、酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液间的鉴别9．下列有关实验操作的分析中，正确的是（　　）A．取用氯化钠溶液：取出一部分溶液后，导致溶液浓度降低B．配制氯化钠溶液：量取水时，俯视读数，导致配制的溶液浓度偏小C．制取氯化钠溶液：可以用适量的硫酸钠溶液与适量的氯化钡溶液充分反应后过滤D．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐全部加入水中，立即过滤，导致产率偏高10．下列实验方案中，合理的是（　　）A．制备金属Ag：将Fe和AgCl混合后过滤B．除去N2中混有的CO：通过灼热的CuO粉末C．分离CaCl2和Ca（OH）2固体：加适量水溶解，过滤D．鉴别NH4NO3固体和NaOH固体：取样，分别加入适量水　二、非

4、选择题11．有一瓶氢氧化钡溶液，请按要求填写化学符号：（1）其溶液中阴离子的符号：　　　　　　（2）溶剂水中氢元素的化合价：　　　　　　．12．如图A是元素周期表中的一格，分析回答问题：（1）铝原子的相对原子质量为　　　　　　；（2）B图表示铝元素的原子结构，其x的数值为　　　　　　：（3）C图是否为铝离子的结构示意图　　　　　　（填“是”或“否”）13．请回答下列有关的问题．（1）在水的净化过程中，常利用　　　　　　的吸附性除去异味和有色物质；（2）日常生活中，用　　　　　　来区分硬水和软水；（3）天然存在的硬度最大的物质的名称是　　　　　　．（4）CO和C02都是碳的氧化物，但由于它

5、们的　　　　　　不同．导致化学性质不同，用点燃的方法鉴别它们时，有关反应的化学方程式为　　　　　　．14．酸在生产生活中领域有广泛应用．请回答下列问题：（1）胃液中有助于消化的酸是　　　　　　；（2）浓硫酸常用作某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的　　　　　　性；（3）依据给出的溶解性表，写出一种跟盐酸、稀硫酸都能反应的可溶性盐　　　　　　；（4）由①CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，②K2O+2HNO3=2KNO3+H2O，③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O可知，常温下酸与金属氧化物反应的规律是　　　　　　．15．分析如图中KNO3、NaCl两种固体的溶解度曲线，回

6、答下列问题．（l）将25gNaCl加入到l00g40℃的水中，充分搅拌．①所得溶液中的质量分数是　　　　　　；②在温度不变的情况下，将NaCl的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用　　　　　　和再加溶质NaCl的方法．（2）在将60℃时KN03饱和溶液中的溶质全部析出的方法是　　　　　　（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）（3）KNO3溶液中含有少量NaCl，采取　　　　　　（选填：“冷却热饱和溶液”或“蒸发结晶”）的方法可以从中得到较纯净的KNO3．16．铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属，下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题．（1）A中细铁线燃烧生成黑色固体的化学式是　　　　　

7、　．（2）B中铁钉最易生锈的部位是　　　　　　（填“a”、“b”或“c”）．（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是　　　　　　．（4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比　　　　　　（填“增大”、“不变”或“减小”）．17．结合如图所示的实验装置，回答下列问题．（1）标有a的仪器名称是　　　　　　；（2）实验室利用块状大理石和稀盐酸制取