高中化学必修2第三章第二节乙烯教案

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1、第二节来自石油和煤的两种基本化工原料【教材内容分析】乙烯和苯是两类烃的重要代表物。学习了甲烷和烷烃的性质，学生能初步从组成和结构的角度认识甲烷的性质，但需要对“结构与性质”的关系进一步强化认识；乙烯和苯的教学都能起到这种作用。另外，学生能从生活实际出发，认识乙烯和苯的广泛应用，再学习它们的性质，强化理论与实际的联系，使学生能够学以致用。【教学目标】1、了解乙烯是石油裂化产物2、探究乙烯分子的组成、结构式；掌握乙烯的典型化学性质，掌握加成反应　　　　　　3、了解乙烯的的用途（乙烯于人类生活的意义）【教学重点】乙烯的加成反应【教学难点】乙烯结构与

2、性质的关系【教学过程】【引入】刚从超市买回来的猕猴桃（奇异果）往往都是未熟的，味道又酸又涩，有什么又快又健康的方法使它们熟透呢？——右图为成熟的香蕉，把它和猕猴桃装入同一个保鲜袋，放置几天的结果是猕猴桃全熟透了。为什么呢？这就是我们今天要学习的乙烯的功劳。【投影】第二节来自石油和煤的两种基本化工原料――乙烯【学生】阅读教材P58～59，回答乙烯的来源、地位和制法。【投影】1、来源、地位、制法【讲述】我们常说，石油是工业的血液，从石油中不仅可以得到多种常用燃料，而且可以从中获得大量的基本化工原料。乙烯就是一种最重要的石油化工产品，也是一种重要的

3、石油化工原料。衡量一个国家化工产业发展水平的标志是什么？——乙烯的产量。教材展示的是工业制法——分解石蜡油。【投影】2、物理性质：无色、稍有气味的气体，难溶于水，比空气轻。【过渡】乙烯的化学性质怎样呢？——性质由结构决定，我们先分析乙烯的结构。【投影】3、结构【学生】回顾：乙烷C2H6的电子式、结构式。（模型展示）提示：乙烷分子内2个碳原子各去掉1个H原子后，C原子之间怎样结合？（模型展示）练习：写出乙烯C2H4的电子式、结构式。3【投影】乙烯分子式：C2H4，　电子式：结构式：结构简式：正确CH2＝CH2H2C＝CH2错误CH2CH2【强调

4、】C＝C不能省略（只省略单键）【展示】空间构型：球棍模型和比例模型（动画）6个原子共平面，平面型分子，键角：120°。【结构比较】乙烷和乙烯结构比较，主要比较碳碳键型和键能。【小结】C=C双键中有一个键不稳定，易断裂。（由此推出：乙烯的化学性质？——比较活泼）【科学探究】乙烯的化学性质实验（1）加热分解石蜡油，观察现象；（2）将产生的气体①通入酸性高锰酸钾溶液，②通入溴水溶液，观察现象；（3）用排水集气法收集一瓶气体，点燃，观察燃烧的情况。【视频演示实验】【过渡】乙烯分子在结构上最大的特点就是含有一个碳碳双键，其中一个键易断裂，使得它的化学性

5、质非常活泼，实验现象非常清楚。下面，我们一起来归纳乙烯的化学性质。【投影】4、乙烯的化学性质（1）氧化反应①燃烧—火焰明亮，伴有少量黑烟。　反应方程式：C2H4+3O22CO2+2H2O【回顾】将乙烯通入酸性KMnO4溶液中的现象——溶液褪色【投影】②被KMnO4氧化反应的实质：酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能使乙烯被氧化（产物中有CO2）。【回顾】将乙烯通入溴水中的现象——溶液褪色【投影】（2）加成反应※反应实质？电子式分析→模型动画演示1，2-二溴乙烷3※反应实质：C=C断开一个，2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合。※加成反应：有机

6、物分子中的不饱和键（双键或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合，生成新的化合物的反应叫做加成反应。【讲解】在加成反应中，双键或三键中1个或2个不稳定的键断裂，其他原子或原子团就分别直接加在发生断键的碳原子上。例如：乙烯与溴的加成反应：结构简式表示：CH2=CH2+Br－Br→CH2Br－CH2Br（1,2—二溴乙烷）【课堂练习】写出乙烯分别与H2、Cl2、HCl、H2O在一定条件下发生加成反应的化学方程式。【课堂小结】学生谈收获（乙烯的来源、地位、制法；物理性质；结构；化学性质——氧化反应，加成反应）【作业】《一体化》P65—66（乙

7、烯）3