分析化学答案详解

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1、第二章习题 2.1已知分析天平能称准至±0.1mg，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取试样多少克？解：2.2某试样经分析测得含锰质量分数（%）为：41.24，41.27，41.23，41.26。求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。解：2.3某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为：20.39，20.41，20.43。计算标准偏差及置信度为95%时的置信区间。解：s=0.02%,t0.95=4.303,,n=32.4水中Cl-含量，经6次测定，求得其平均值为35.2mg/L，s=0.7mg/L,计算置信度

2、为90%平均值的置信区间。解：2.5用Q检验法，判断下列数据中，有无取舍？置信度为90%。（1）24.26，24.50，24.73，24.63；解：假设24.26可疑，则查表2-4，置信度为90%时，Q表=0.76，Q计算＜Q表，故24.26应保留。（2）6.400，6.416，6.222，6.408；解：（3）31.50，31.68，31.54，31.82．解：2.6测定试样中P2O5质量分数（%），数据如下：8.44，8.32，8.45，8.52，8.69，8.38。用Grubbs法及Q检验法对可疑数据决定取舍，

3、求平均值、平均偏差、标准偏差和置信度为90%及99%的平均值的置信区间。解：G0.95=1.82，故8.69应保留。Q计算=0.46，Q0.90=0.56，故8.69应保留。置信度90%时，。置信度99%时，2.7有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下（%）：0.112，0.118，0.115，0.119，判断新方法是否存在系统误差。（置信度选95%）解：查表知t0.95=3.18,t计算＞t0.95，故新方法存在系统误差。2.8用两种不同方法测得数据如下：方法1：n1=6,方法2：判断两

4、种方法间有无显著性差异？解：F检验法，故两种方法的方差无显著性差异。2.9用两种方法测定钢样中碳的质量分数（%）：方法1：数据为4.08，4.03，3.94，3.90，3.96，3.99方法2：数据为3.98，3.92，3.90，3.97，3.94判断两种方法的精密度是否有显著差别。解：n1=6,2.10下列数据中包含几位有效数字：（1）0.   0251三位（2）0.   2180四位（3）1.8×10-5两位（4）pH=2.50两位2.11按有效数字运算规则，计算下列各式：第三章习题1．已知浓硝酸的相对密度为1.

5、42,其中含HNO3约70％，求其浓度。欲配制1L0.25mol/LHNO3溶液，应取这种硝酸溶液多少mL？解：2．已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中含H2SO4约96％，求其浓度。欲配制1L0.20mol/LH2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少mL？解：3．有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水多少mL方能配制0.5000mol/L的溶液？解：4．配制0.2500mol/LHCl溶液，现有0.2120mol/LHCl溶液1000mL，应加入1.121mol/LHCl溶液多少

6、mL？解：5．中和下列酸溶液，需要多少mL0.2150mol/LnaOH溶液？（1）22.53mL0.1250mol/LH2SO4溶液？（2）20.52mL0.2040mol/LHCl溶液？解：6．假如有一邻苯二甲酸氢钾，其中邻苯二甲酸氢钾含量约为90％，余下为不和碱作用的杂质。今用酸碱滴定法测定其含量。若采用浓度为1.000mol/L的NaOH标准溶液滴定，欲控制碱溶液体积在25mL左右，则：（1）需称取上述试样多少克？（2）以0.01000mol/L的碱溶液代替1.000mol/L的碱溶液。重复上述计算？（3）通

7、过上述（1）和（2）计算结果，说明为什么在滴定分析中通常采用滴定剂的浓度在0.1~0.2mol/L?解：7．计算下列溶液滴定度，以g/mL表示。（1）以0.2015mol/LHCl溶液，测定Na2CO3，NH3(2)以0.1896mol/LNaOH溶液，用来测定HNO3，CH3COOH解：8．计算0.01135mol/LHCl对CaO的滴定度。解：9．已知KMnO4溶液的浓度为TCaCO3/KMnO4=0.005005g/mL求KMnO4溶液的浓度及对铁的滴定度。10．30.0mL0.0150mol/HCl溶液和20

8、.0mL0.150mol/LBa(OH)2溶液混合所得溶液时碱性、中性、还是酸性？计算过量反应物的浓度。解：11．滴定0.1560g草酸试样，用去0.1011mol/LNaOH22.60mL。求草酸试样中H2C2O4·2H2O的质量分数。解：12．分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500mol/L