化学 (2)学业水平测试复习学案

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1、化学（2）学业水平测试复习学案第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表【知识点填空】一、元素周期表1.周期表编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。（主族序数＝原子最外层电子数）2.周期表结构特点：核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素元（7个横行）第四周期418种元素素（7个周期）第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～

2、ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素：碱金属包括(按核电荷数增大顺序填写元素符号)____、____、____、____、____、____。它们的原子最外层只有____个电子，故化学性质和钠相似。一般说来，按上述顺序，金属性越来越强，反应得越来越激烈。需指出的是：单质在空气中点燃，锂只能生成_________(填化学式)，钠可形成______、______，钾可形成______、______、_______，而铷形成的氧化物就更复杂了。2、卤族元素：卤族元素包括(按核电荷数增大顺序填写

3、元素符号)____、____、____、____、____。按核电荷数增大顺序，和氢气反应越来越难，条件越来越苛刻，生成氢化物越来越不稳定，说明单质氧化性越来越弱。再如卤素单质间的置换：Cl2+NaBr=Br2+KI=三、原子结构质子（Z个）1、X原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2、原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③

4、最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一二三四五六七对应表示符号：KLMNOPQ能量高低低高3、元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)第二节元素周期律知识点填空1、元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律：（熟记）性质同周期（从左→右）同主族（从上→下）电子层结构原子半径失电子的能力得电子的能力金属性非金属性主要化合价性质同周期（从左→右）同主族（从上→下）最高氧化物对

5、应水化物的碱性酸性气态氢化物形成难易程度稳定性阴离子的还原性2、金属性或非金属性的强弱判断依据金属性强弱非金属性强弱与水或酸反应，置换出的易难与H2化合的易难及生成氢化物稳定性最高价氧化物水化物强弱最高价氧化物水化物强弱活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属阴离子还原性强的其元素非金属性弱，阴离子还原性弱的其元素非金属性强原电池中为活泼金属，正极较不活泼金属同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性；非金属性同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性；非金属性3．认真观察下表，填空并画出金属与非金

6、属的交界线，标出其附近的元素符号。金属性逐渐IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐　非金属性逐渐234567金属性逐渐　（1）预测未知物的位置与性质（2）寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如；在能找到制造农药的材料，如在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。同周期：金属单质与酸或水反应剧烈程度降低，非金属单质越来越易与氢气化合金属单质还原性减弱，非金属单质氧化性增强最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强元素金属性减弱，非金属性增强失电子能力减弱，得电子能力增强核对外层电子的吸引增强，r变小，电子层数相同，核电荷数递增同主族：金属单质与酸或水反应剧烈程度增强，非金属

7、单质越来越难与氢气化合金属单质还原性增强，非金属单质氧化性减弱最高价氧化物对应水化物碱性增强，酸性减弱元素金属性增强，非金属性减弱失电子能力增强，得电子能力减弱核对外层电子的吸引减弱电子层数递增，r变大【练习】1、某粒子含有6个电子、7个中子，净电荷数为0，则它的化学符号可能是（）A.13AlB.13AlC.13CD.13C2、下列粒子半径最小的是（）A.Na＋B.NaC.ClD.Cl－3、下列各组中属于同位