专题二化学常用计量 能量 化学用语

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1、专题三　化学常用计量一、选择题1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．1molNa2O2与水完全反应时转移电子的数目为NAB．标准状况下，22.4L水中含有水分子的数目为NAC．将0.1molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NAD．1L0.1mol·L－1乙酸中H＋数为0.1NA2．下列说法正确的是(　　)A．3.9gNa2O2固体中所含的离子数为0.15NA，所含的共价键数为0.05NAB．14gC2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为3NAC．PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构D．电解精炼铜时，当阳

2、极减少3.2g铜时，转移的电子数为0.1NA3．将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是(　　)A．4B．3C．2D．14．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　)硫酸　化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol·L－1的稀硫

3、酸需取该硫酸50mLD．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol·L－15．在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋的浓度为0.1mol·L－1、Mg2＋的浓度为0.25mol·L－1、Cl－的浓度为0.2mol·L－1，则SO的物质的量浓度为(　　)A．0.5mol·L－1B．0.45mol·L－1C．0.2mol·L－1D．0.25mol·L－16．配制250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒　②250mL容量瓶　③托盘天平和砝码④500mL容量瓶　⑤烧杯　⑥玻璃棒　⑦漏斗　⑧药匙　⑨胶头滴管　⑩250mL

4、的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是(　　)A．⑧③⑤⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥7．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol·L－1B．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1000ρ)8.常温下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的

5、量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是(　　)A．硫酸溶液的体积为20mLB．b时刻溶液中SO的浓度约为0.125mol·L－1C．d时刻溶液的pH为13D．溶液的导电能力：c

6、全相同，都能作供氧剂C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色11．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法：①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化；②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④只由一种元素组成的物质一定为纯净物；⑤石墨和C60具有相同的化学性质；⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物，其中说法正确的是(　　)A．①②B．③⑤C．①③④D．③⑤⑥12．下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)(　　)A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2C

7、O2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃烧热)B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8kJ·mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)13．已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)