电离平衡与水解平衡复习提纲

《电离平衡与水解平衡复习提纲》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、电离平衡与水解平衡复习提纲一、电解质：是指在或状态下都能导电的。强电解质包括，溶于水时电离成离子。弱电解质包括，溶于水时会电离成离子。练习：1．根据强弱电解质的概念回答下列问题：①H2SO4②蔗糖③氨④H2CO3⑤NH3·H2O⑥Zn⑦KCl⑧Ba(OH)2⑨H3PO4⑩H2O上述物质属于非电解质的是；属于电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。2．下列能说明醋酸是弱电解质的依据是：（）A．醋酸能与碳酸钠反应，并有CO2气体生成。B．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红。C．用醋酸溶液做导电性实验时，灯泡变暗。D．在H+浓度相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多。3．电解质溶液

2、导电能力的强弱，取决于（）A．电解质的性质B.溶液中电解质的物质的量浓度C．电解质的溶解度D.溶液中自由移动的离子的浓度二、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离过程中，分子电离成离子的速率同时离子结合成分子的速率，在一定条件下，当二者的速率时，就达到了状态。当外界条件保持不变时，溶液中的离子浓度和分子浓度都。同化学平衡一样弱电解质的电离平衡也是一个的过程。练习：4、下列离子方程式中，正确的是（）A、CH3COOH=CH3COO-+H+B、NaOH=Na++OH-C、KClO3K++ClO3-D、BaSO4=Ba2++S2-+4O2-三、影响弱电解质电离平衡的条件：1．由于电离平衡是在溶液

3、中进行的，所以压强对电离平衡的移动影响。2．电离过程是一个的过程，离子结合成分子的过程是的。（吸、放热）所以升高温度平衡向方向移动，电离程度。降低温度平衡向方向移动。电离程度。3、浓度对电离平衡的影响：增大电解质溶液浓度，平衡向移动（电离程度）；稀释溶液，平衡向移动，电离程度。减小某种电离出的离子浓度，电离程度。练习：1、当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是：()A缺少限制条件，无法测定BH+离子浓度相同C温度低时，H+离子浓度大D温度高时，H+离子浓度大2．在一定量的盐酸和过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成氢气的总量，可以在盐酸中加入适量的（）A

4、、NaOHB、H2OC、NaClD、CH3COONa3．向一瓶已达平衡状态的氨水中加入下列物质，则平衡如何移动？C（OH-）C（NH4+）C（NH3·H2O）平衡移动方向水盐酸氢氧化钠NH4CL四、水的电离：水的电离方程式在任何条件下，由纯水电离出的H+和OH-浓度都是的。在一定温度下，纯水或酸性及碱性溶液中，H+和OH-的浓度的乘积为一定值。当温度为25°C时，H+和OH-的浓度的乘积为一定值，等于25°C，在中性溶液中，c（H+）c（OH—）1×10—7mol/L，PH7在酸性溶液中，c（H+）c（OH—），c（H+）1×10—7mol/L，PH7在碱性溶液中，c（H+）c（OH

5、—），c（H+）1×10—7mol/L，PH7练习、1、在纯水中存在如下平衡：2H20=H30++0H-，若使水的电离平衡向正方向移动，并使溶液pH减小，应加入的物质是()A.CH3COOHB.KHCO3C.KHSO4D.(NH4)2SO42．物质的量相同的下列溶液等体积混合后，溶液的pH大于7的是()A.NaHCO3HClNaClB.K2CO3H2SO4HClC.Na2CO3CH3COONaHNO3D.NaOHCH3COONaHCl五．盐类的水解：1．盐类溶液酸碱性的判断：①强酸弱碱盐：性②强酸强碱盐：性③弱酸强碱盐：性练习：判断溶液的酸碱性：(NH4)2SO4性K2CO3性Na2

6、S性FeCl3性2．盐类水解的本质：．3．水解方程式的书写要点：①盐类的水解是微弱的，不写“＝”而用“”。例：NaClO的水解反应方程式②阳离子水解一步到位；多元弱酸的阴离子多步水解且以第一步为主。Na2CO3：K2S4．影响盐类水解的因素及盐类水解的应用：溶液浓度越大，水解程度越。水解反应是逆过程，所以此过程是热的。升高温度，水解程度。在配制AlCl3溶液时，为了防止发生水解，可以将AlCl3固体溶于一定浓度的溶液中配制；在配制K2S溶液时，为了防止发生水解，可以将K2S固体溶于一定浓度的溶液中配制。练习：1、在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（）A、盐的电离平衡被破坏B、水的电

7、离平衡被破坏C、没有发生中和反应D、溶液的pH一定变大2．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（）A、提高硫酸铁的溶解度B、防止硫酸铁分解C、降低溶液的pHD、抑制硫酸铁水解3．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）A、NH4++H2O=NH3·H2O+H+B、HCO3-+H2O=CO32-+H3O+C、S2-+H2O=HS-+OH-D、NH3+H2O=NH4++OH-六、酸碱中和滴定：1