实验高中高二第二次月考化学试卷(普通班)

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1、实验高中高二第二次月考化学试卷(普通班)可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Zn:65第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关2.可逆反应：2A（g）3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，下

2、列判断正确的是（）A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体，则B可能是气体D.B和C可能都是气体3.下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是(　　)A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)　ΔH44.某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能改变反应的路径D．逆反应的

3、活化能大于正反应的活化能5、下列反应既是氧化还原反应，而且△H＞0的是A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应6、在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是A、υ(A)＝0.5mol／(L·ｓ)B、υ(B)＝0.3mol／(L·ｓ)C、υ(C)＝0.8mol／(L·ｓ)D、υ(D)＝1mol／(L·ｓ)7、一定温度时，反应2HI(g)H2(g)+I2(g)；ΔH>0达到平衡，要使混合气体颜色加深，可采用的方法是A、减小压强B、缩小体积C、降低温度D、增大H2的浓度8、在容积相等的甲乙两

4、个密闭容器中，分别都充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是A、25%B、<25%C、>25%D、无法判断9.水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃时，水的离子积：KW＝1×10－14，在35℃时，水的离子积：KW(35℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是A、c(H＋)随着温度的升高而降低B、35℃时，c(H＋)

5、的电离是吸热的10、在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增大了D、b>a11、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A、C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=―393.5kJ/molB、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+571.6kJ/molC、CH4

6、(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―890.3kJ/molD、C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol12、一定温度下的反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是A、A、B、C的浓度不再变化B、混合气体的总物质的量不再变化C、单位时间内amolA生成，同时生成3amolBD、C的生成速率与C的分解速率相等13.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()A．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．Fe(SCN)3溶液中加入

7、固体KSCN后颜色变深D．阴暗处密封有利于氯水的储存14、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）+5Q（g）4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来87.5%，则化学方程式中的n值是A、2B、3C、4D、515、标准状况下22.4LH2和C2H4的混合气体在一定条件下反应，所得气态物质完全燃烧恢复至常温后放出736KJ热量，混合气体中H2和C2H4的物质的量之比应为【已知H2、C2H4、C2H6的燃烧热（单位：KJ/mol）分别是286、141