第八单元 海水中的化学复习学案

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1、第六单元海水中的化学复习学案知识梳理[知识点1]从海水中提取镁：从海水中提取镁盐，通常将___________加入海水或卤水中，沉淀出_______,Mg(OH)2与盐酸反应生成__________；通电分解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁，转化过程中发生的化学变化有：_________________________________________________________________、___________________________________熔融①海水：主要含NaCl和MgCl2等溶液试剂②Mg(OH)2沉淀MgCl2溶液无水MgC

2、l2电解Mg例1．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60％的镁从海水中提取。主要步骤如下：⑴为了使MgCl2转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用_________，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应__________，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是____________________________________________________________________。⑵加入试剂①后能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是________________________⑶试剂②可以选用_____________

3、____________________________。⑷无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式______________________________________________________________。[知识点2]饱和溶液与不饱和溶液的相互转化写出饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法（对大多数固体溶质的溶液来说）。（）（）饱和溶液不饱和溶液（）（）（）例2.将20℃时硝酸钾不饱和溶液转变为饱和溶液可采用（）。A.升高温度B.加入溶剂C.加入溶质D.倒掉一半溶液变式训练：下列关于溶液的说法中，正确的是

4、()A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大。B、饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小。C、只要温度不变，其饱和溶液中溶质的质量分数一定不变。D、降温时，饱和溶液可能不析出晶体。[知识点3]考点三：溶解度与溶解性1．通常所说的溶解度是指在一定________下，某固体物质在____________里达到________状态时所溶解的___________。2、一般将20℃时溶解度大于10g的物质称为__________物质；溶解度在1g—10g之间的物质称为_______物质；在0.01g—1g的称为__________物质；小于0.01

5、g的称为________物质。例3.下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”的解释正确的是（）A.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在水中B.20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态变式训练：1、在20℃时，3g某物质溶于200g水中，恰好成为饱和溶液，则该物质属于（）A、易溶物质B、可溶物质C、微溶物质D、难溶物质[知识点4]：溶解度曲线的应用例4.下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（）。A.在t2℃时，a的溶解

6、度等于b的溶解度B.在t1℃时，a、c饱和溶液的溶质质量分数相同C.c的饱和溶液由t1℃升温至t2℃时，变成不饱和溶液D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a变式训练：甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图B）。下列说法正确的是（）甲乙冰水图A图BA.乙溶液中溶质的质量分数增大B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大D.两支试管里剩余的固体都增多[知识点5]：粗盐的提纯要除去粗盐中的不溶性杂质的主要步骤是

7、：________、________、_________；要除去食盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，应向溶液中依次加入过量的_________、_________、_________等物质，将其转化为沉淀，过滤而除去，再加适量的_____________将溶液的PH调为7，除去多余的_________和_________，得到精盐水，再蒸发结晶即得精盐。例5.海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源。（1）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。其主要步骤如下：①提取Mg的过程中，试剂A可以选用_________，试剂B选用____

8、_____，由无水MgCl2制取Mg的反应类型为。②