专题：气态烃燃烧的有关计算

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1、（一）纯净物的燃烧（差量法）关键：抓住气态烃与氧气反应前后气体体积的变化方法：通过反应前后体积的变化，把燃烧的问题从跟碳氢两种原子数目有关转化成只跟氢原子数目有关，从而把问题简化。产物水为气体，则：CxHy(g)＋(x＋)O2(g)xCO2(g)＋H2O(ｇ)△V＝V前－V后1x＋x1－产物水为液体，则忽略其体积：CxHy(g)＋(x＋)O2(g)xCO2(g)＋H2O(l)△V＝V前－V后1x＋x1＋例1.10.0mL某气态烃在50.0mLO2中充分燃烧，得到液态水和35.0mL的气体混合物(所有气体的体积都是在同温同压下测得的)，则该气态烃可能是（）A.CH4B.C2H6C.C3H8D.

2、C3H6解析：用体积差进行计算：CxHy(g)＋(x＋)O2(g)xCO2(g)＋H2O(l)V前－V后11＋10.0ml10.0+50.0-35.0=25.0mly=6答案：BD例2.某10ml气态烃在50mLO2中恰好充分燃烧，生成气态水，得到同状况下的气体70ml，求该烃的化学式。解析：CxHy(g)＋(x＋)O2(g)xCO2(g)＋H2O(g)V前－V后1x＋1－10ml50ml－10ml根据体积差，得y=8又气态烃恰好充分燃烧，得x+y/4=50/10，则x=3因此，答案为：C3H8例3.室温时20mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复至室温，气体体积减

3、少了50mL，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL，求气态烃的分子式。解析：CxHy(g)＋(x＋)O2(g)xCO2(g)＋H2O(l)V前－V后1x1＋20ml40ml50ml根据体积差，得y=6又通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40mL，说明CO2的体积是40ml，故x=2因此，答案为：C2H6例4.某气态烃在密闭容器中与O2恰好完全反应，反应后恢复至原室温，测得压强为原来的50％，则该烃可能是（）A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H10解析：CxHy(g)＋(x＋)O2(g)xCO2(g)＋H2O(l)V前－V后反应前总体积：1＋x＋1＋V50%V解得，x=1+讨论

4、：x和y都是整数，故y是4的倍数，则y＝4，x＝2，为C2H4若y＝8，则x＝3，为C3H8答案：C［随堂练习］1.在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，恢复到原来的温度，此时容器内气体的压强是反应前的一半。经NaOH溶液吸收后，容器内几乎为真空，此烃的分子式可能为（D）A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C2H42.a毫升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态（常温常压）体积缩小2a毫升，则三种烃可能是（A）A.CH4C2H4C3H4B.C2H6C3H6C4H6C.CH4C2H6C3H8D.C2H2C2H4CH43.下列各组有机物以等物质的量组成

5、混合物，在氧气中充分燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1的是（B）A.CH4、C2H4B.C2H4、C3H6C.C2H4、C2H2D.C2H6、C3H6（二）混合烃的燃烧（平均值法）例1.3LCH4、C2H6混合气在20LO2中充分燃烧后恢复到原来的室温，余下16.5L气体，求CH4、C2H6的体积。解析：设CH4、C2H6混合后的混合烃分子式为CxHy，则V前－V后＝3+20-16.5=6.5LCxHy(g)＋(x＋)O2(g)xCO2(g)＋H2O(l)V前－V后1x1＋3L6.5L则ｙ＝14/3体积比为：答案：CH4、C2H6的体积分别为2L和1L例2.相同状况下，1.1

6、2L乙烷和丁烷的混合物完全燃烧需O24.76L，则混合气中乙烷的体积分数是（）A.25%B.35%C.65%D.75%解析：设混合烃的平均分子式为11.124.76（∴碳原子平均物质的量为2.5）∴乙烷的体积分数为或［随堂练习］1.有两种气态不饱和烃的混合物1升，完全燃烧可得同温同压下的3.8升CO2和3.6升H2O，则某烃为（C）A.C2H4C4H6B.C2H2C4H8C.C3H4C4H8D.C3H6C3H8【模拟试题】一.不定项选择1.等物质的量下列物质充分燃烧耗氧量大小顺序为（）A.C2H2B.C6H6C.C2H6D.CH42.在标准状况下，3LCH4，2LC2H6与100L空气完全燃

7、烧后，恢复到原状态，此时所得气体的体积应是（）A.94LB.97LC.103LD.101L3.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A.CH4C2H4B.CH4C3H6C.C2H4C3H4D.C2H2C3H64.已知1mol某气态烃CxHy完全燃烧时，需5mol氧气，则x与y之和可能为（）A.x+y