高中化学 2.1《氧化还原反应》课件 苏教版必修1

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1、氧化还原反应练习：默写以下反应，判断下列反应是否氧化还原反应？并指出他们的基本反应类型。1、工业制备氯气2、实验室制备氯气3、氯气与金属（Fe、Cu）4、氯气与非金属（H2、P）5、氯气通入NaOH中6、氯气通入石灰乳中7、氯气通入FeCl2溶液中8、氯气与淀粉KI9、漂白粉中加稀盐酸10、漂白粉在空气中变质氧化还原反应的特征：化合价有升降分解反应化合反应复分解反应氧化还原反应置换反应2、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：在氧化还原反应中，是什么引起元素化合价的升降？2Na+Cl2=2NaCl00+1-1H2+Cl2=2

2、HCl00+1-1离子化合物共价化合物三、氧化还原反应1、定义：凡有电子转移（得失或共用电子对偏移）的反应3、实质：电子转移（微观）2、特征：化合价升降（宏观）4、电子转移的表达方式：“双线桥”法2KBr+Cl2=Br2+2KCl步骤:1.标出变价元素的化合价2.用双箭号表示，箭头从反应物跨过等号指向生成物的同一种元素3.标出“失”、“得”的电子总数0-1-1000-1-100-1-1失去2×e-得到2×e-2KBr+Cl2=Br2+2KCl2KBr+Cl2=Br2+2KCl2KBr+Cl2=Br2+2KCl注意：失电子数＝

3、得电子数表示同一元素的原子或离子得失电子的结果“单线桥”法2KBr+Cl2=Br2+2KCl-100-12×e-表示不同种元素的原子或离子间得失电子的情况1、箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。2、只标电子转移总数，不标得与失。练习:请指出下列氧化还原反应中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂。(1)Zn+CuSO4ZnSO4+Cu(2)MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温5、各概念之间的关系(高失氧，低得还）化合价降低↓得

4、电子↓被还原发生还原反应↓还原产物↓氧化剂（具有氧化性）化合价升高↓失电子↓被氧化发生氧化反应↓氧化产物↓还原剂（具有还原性）……数值相等…………数值相等…………反应过程…………生成物………………反应物……………性质……氧化还原反应1、定义：凡有电子转移（得失或共用电子对偏移）的反应3、实质：电子转移（微观）2、特征：化合价升降（宏观）4、电子转移的表达方式：双线桥法、单线桥法5、各概念之间的关系(高失氧，低得还）化合价降低↓得电子↓被还原发生还原反应↓还原产物↓氧化剂（具有氧化性）化合价升高↓失电子↓被氧化发生氧化反应↓氧

5、化产物↓还原剂（具有还原性）标出下列反应的电子转移方向和数目，判断氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物1、氯气通入NaBr溶液2、氯气与淀粉KI3、溴水滴入KI溶液中4、工业制备氯气5、氯气通入NaOH溶液6、2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O只有一种元素化合价变化时就近不交叉6、物质的氧化性和还原性强弱规律得电子的性质，表现为化合价降低，越容易得电子，氧化性越强；氧化性还原性失电子的性质，表现为化合价升高，越容易失电子，还原性越强。根据氯元素的化合价判断以下物质具有什么性：HCl、Cl2、HCl

6、O、KClO3、KClO4化合价能升高的：有还原性化合价能降低的：有氧化性化合价既能升高又能降低的：既有还原性又有氧化性在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-中只有氧化性的是（）；只有还原性的是（）；两者皆有的是（）氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2)在一个氧化还原反应中：氧化性：Cl2>Br2>I2还原性：I->Br->Cl-3)金属活动性顺序表：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>AuK+

7、H+I2>Fe3+>Cl2B.Cl2>Fe3+>I2>SC.Fe3+>Cl2>S>I2D.Cl2>I2>Fe3+>S已知反应:Cl2+2KI2KCl+I22FeCl2+Cl22FeCl3H2S+I22HI+S↓2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2B7、氧化还原反应的计算例：若3个SO32－恰好将2个XO42－还原（S元素被氧化成+6价），则X元素在还原产物中的化合价为？解：失电子

8、总数　　　　　　　得电子总数3×（6－4）　　＝2×（6－？）？＝3依据：得失电子（或化合价）守恒思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸反应制取氯气。现有17.4g二氧化锰参加反应，求被氧化的氯化氢的质量是多少？MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2874×36.5设跟17.4g