化学专题一氧化还原反应

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1、一．氧化还原反应的本质和判断依据1．氧化还原反应的特征是。2．氧化还原反应的本质是电子（包括电子的得失或电子对）。3．判断依据元素化合价和。【练习1】下列生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨气二.基本概念和相互关系1.氧化反应和还原反应。2.氧化性和还原性。3.氧化剂和还原剂。4.氧化产物和还原产物。5.相互关系⑴氧化剂（具有性）→电子→化合价→被（发生反应）→得产物。⑵还原剂（具有性）→电子→化合价→被（发生反应）→得产物。【练习2】在化学反应中，某元素

2、从游离态变为化合态，该元素可能（填“被还原”或“被氧化”）；非金属单质在氧化还原反应中可以做氧化剂也可以做还原剂。各举一例（用化学方程式表示），。金属离子在反应中被还原不一定得到金属单质，如。【练习3】盐酸的性质有氧化性、还原性、酸性，按要求书写化学方程式。⑴盐酸只表现出酸性。⑵盐酸既表现出酸性又表现出还原性。⑶盐酸在反应中做氧化剂。【练习4】四组反应①Cl2+H2O，②NO2＋H2O，③F2+H2O，④Na2O2＋H2O，有一组反应中的水与其它三组有本质区别，这组反应是，原因是。【练习5】2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

3、+8H2O反应中，氧化剂是，氧化产物是，电子转移的物质的量为，若反应生成11.2LCl2（标准状况下），则被氧化的HCl的物质的量为。【练习6】针对下列A~D的四个涉及H2O的反应（未配平），填写空白A、Na2O2＋HCl—H2O2+NaClB、Ag20+H2O2—Ag+O2↑+H2OC、H2O2—H2O+O2↑D、H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH—K2CrO4＋K2SO4＋H2O①H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号），该反应配平的化学方程式。②H2O2既能体现氧化性又能体现还原性的反应是。③H2O2体现弱酸性的反应是，其理由是。【练习7】对于

4、司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所用反应如下：2CrO3（红色）＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3（绿色）＋3CH3CHO＋6H2O被检验的气体成分是，上述反应中的氧化剂是。【练习8】化合物BrFx与水按物质的量之比3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。①BrFx中，X＝。②该反应的化学方程式是。③此反应中的氧化剂和还原剂各是。【练习9】一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为NH4NO3—HNO3＋N2↑＋H2O在反应中，被氧化和被还原的氮原子数之比为（）A、5：3B、5：4C、1：1D、3：5【练

5、习10】氟气与2℅NaOH溶液反应，放出一种无色气体X，X由两种元素组成，，其中氧元素占29.6℅，则下面有关叙述正确的是（）A、X气体是OF2，它具有氧化性B、X气体是F3O2，它具有还原性C、在F2与NaOH反应时，F2既是氧化剂又是还原剂D、在反应中还有NaF生成【练习11】在泡沫橡胶的制造中，要利用下面反应放出的氧气：2H2O22H2O+O2↑，判断该反应中的作用（）A、仅为氧化剂B、仅为还原剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂又不是还原剂【练习12】三聚氰酸[C3N3（OH）33HNCO;8HNCO+6NO27N2↑+8CO2+

6、4H2O]下列说法正确的是（）A、C3N3（OH）3与HNCO为同一物质B、是一种很强的氧化剂C、1molNO2在反应中转移的电子数为4molD、反应中N2是还原剂【练习13】已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A、10molB、11molC、12molD、13mol【练习14】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H++3e-→NO+2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(

7、SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。⑴写出并配平该氧化还原反应的方程式。⑵反应中硝酸体现了、性质。⑶反应中若产生了0.2mol的气体，则转移电子的物质的量是。⑷若1mol甲与某浓度的硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增大，原因是。【练习15】⑴请将五种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3分别填在下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式+→+++H2O⑵反应物中发生氧化反应的物质是，被还原的物质是。⑶反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”）mol电子。⑷将反应物的化学式及配平后的化学计量数

8、填入下列相应的位置中：+→【练习16】某一反应体系有反应物和生成物共五种：O2、H2CrO4、Cr(OH