高二化学3月月考习题（解答不全）

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1、山西省太原市2016-2017学年高二化学3月月考试题（答案不全）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16题号123456789101112131415答案一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分.请将选择题答案写到上面答题卡)1.某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是A.0B.2C.5D.82.下列表示式错误的是A.Na＋的轨道表示式：B.Na＋的结构示意图：C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式：［Ne］3s13.下列分子中存在π键的是A.H2B.N2C

2、.H2OD.HCl4.X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素。下列说法正确的是A.X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物B.由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层8电子结构C.X的原子半径一定大于Y的原子半径D.由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶15.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是A.X的原子半径比Y小B.X和Y的核电荷数之差为m－nC.电负性X＞YD.第一电离能X＜Y6.下列关于Al、Na原子结构的分析中正确

3、的是6A.原子半径：Al＞NaB.第一电离能：Al＞NaC.电负性：Na＞AlD.基态原子未成对电子数：Na>Al7.下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是A.H2OB.BeCl2C.SiH4D.NH4+8.具有下列电子构型的基态原子中，第二电离能最大的是A.1s22s22p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63s1D.1s22s22p63s29.下列元素一定是主族元素的是A.原子核外N电子层上只有一个电子的元素B.原子核外M层电子数为偶数的元素C.原子核外N层电子数为4的元素D.原子核外N层电子数为2的元素10.若某

4、原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，下列说法正确的是A.该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B.该元素位于周期表的第五周期ⅢB族C.该元素原子的M能层共有8个电子D.该元素原子最外层共有1个电子，位于ds区11.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是A.在一定条件下可发生加成反应B.分子中N—C键的键长大于C—C键的键长C.分子中含有2个σ键和4个π键D.不和氢氧化钠溶液发生反应12.用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是

5、A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.直线形；平面三角形D.V形；平面三角形13.下列说法正确的是A.所有的分子都是由两个或两个以上的原子构成6B.所有的三原子分子都是直线形结构C.所有的四原子分子都是平面三角形结构D.五原子分子不一定是正四面体形结构14.膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。则下列关于PH3的叙述正确的是A.PH3分子中有未成键的孤电子对B.PH3是平面三角形结构C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子中的P—H键间夹角是90°

6、15.(高考真题)科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子二、非选择题(本题包括6个小题，共55分)16.(10分)根据下列叙述完成要求(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半（写出元素名称）；(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍（画出原子结构示

7、意图）；(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：（写出核外电子排布式）；(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：_______（写出价电子排布式）；(5)1～36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的原子____________（价电子排布图）。17.(5分)金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：(1)上述金属中属于主族元素的有___________（写出元素名称）。(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子外围电子排布式__

8、______。(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第___________周期第6___________族。(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于___________区(填s、p、d、f或ds)。18.