2009年高考天津卷理综化学试题与解析(精校版)

《2009年高考天津卷理综化学试题与解析(精校版)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2009年高考天津卷理综化学试题与解析（精校版）1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料【答案】A【解析】B选项中糖类中的单糖，低聚糖以及油脂都不是天然高分子化合物；C中煤的气化是得到CO和H2，液化是为了得到甲醇等燃料，因此煤气化和液化都是化学变化；D选项SiO2是传统的无机非金属材料。因此只有A选

2、项符合题意。【点评】本题考查的知识点多，涉及到氧化还原，有机化合物，煤的综合利用以及化学材料等知识点。但考查的内容较为简单，基本都是识记内容。2．25℃时，浓度均为0．2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH—)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32—)均增大【答案】C【解析】NaHCO3和Na2CO3溶液溶液都存在水解不容置疑，但是A容易被误选，因为很多考生认为Na2CO3溶液中只有碳酸根离

3、子水解而忽视了水的电离；B选项中HCO3—水解电离后与CO32—水解后的粒子种类一样，此时两溶液中均存在：HCO3—、CO32—、H2CO3、OH—、Na+、H+、H2O,因此B正确。因为CO32—水解能力大于HCO3—，所以Na2CO3溶液碱性更强，因而C错误。CO32—水解溶液呈碱性，加碱可以抑制水解，使c(CO32—)增大，而NaHCO3直接与NaOH反应生成Na2CO3，使c(CO32—)增大，所以D正确。【点评】本题主要考查盐类的水解和弱电解质的电离，跳出了目前常规题目的考法，较为新颖。A选项迷

4、惑性强，大多数出错的考生肯定都是忽视了水的电离。3．下列实验设计和结论相等的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO2)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42—D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液【答案】B【解析】A项乙醇因为与水互溶，不能作为水体系的萃取剂，C选项涉及的是SO42—检验，方法是

5、先加稀盐酸，再加Ba(NO2)2溶液。D选项加热会使得FeCl3溶液发生水解，有Fe(OH)3而变浑浊。对于C选项是一个常识，湿润的红色石蕊试纸一般用于检验碱性气体的存在，湿润的蓝色石蕊试纸一般用于检验酸性气体的存在。【点评】本题考查的都是基本的实验问题，主要涉及物质的分离提纯和物质的检验。难度不大，较为基础。4．下列叙述正确的是A．0．1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O—)＞c(H+)＞c(OH—)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．pH=5的C

6、H3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2—)下降【答案】D【解析】A选项，C6H5ONa溶液因为C6H5O—水解呈碱性，因此c(OH—)＞c(H+)；B选项，Kw是温度函数，只要温度不变Kw不变，另外加水稀释，CO32—水解程度增大，但c(OH—)减小，因此，pH减小正确。pH相等即代表c(H+)相等，因此C选项错误。D选项是因为生成了更难溶的Ag2S沉淀。【点评】本题除了考查水解的相关知识外，考查了难溶物的溶解平衡问题，整题综合度

7、较大。5．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO,37℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0．02倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是A．CO与HbO2反应的平衡常数K=c(O2)·c(HbCO)/c(CO)·c(HbCO2)B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是

8、使上述平衡向左移动【答案】C【解析】A选项就是考查平衡常数的表达式，应该容易判断正确；B选项可根据方程式分析，CO浓度越大平衡右移，血红蛋白(Hb)结合的O2越少；D选项同样可方程式分析，其实就是B选项的逆过程。C选项应该为HbCO的浓度与HbO2浓度之比大于或等于0．02时，人的智力才会受损。【点评】本题考查化学平衡常数以及影响平衡移动因素等相关知识点，起点高但落脚点低，整题考生只要学会读题，找出语言表述的不同，即可得到正确