2011版高中化学全程复习方略配套课件阶段质量评估（二）（人教版新疆专用）

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1、第三、四章(90分钟100分)一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.（2010·聊城模拟）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（）A.漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D.Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒【解析】选C。漂白粉的成分为Ca（ClO）2和CaCl2，A项错误。浓H2SO4与NH3反应，不能干燥NH3，B项错误。NO2和HCl都与NaOH反应，C项正确。Al3+水解得Al（OH）3胶体可用于净水，D项错误。2.下列说

2、法正确的是（）A.因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸B.CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）可以得到原硅酸C.CO2通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀D.SiO2的俗名叫水晶【解析】选Β。虽然SiO2不溶于水，但H2SiO3脱水能生成SiO2，故SiO2对应的含氧酸是H2SiO3，A错；CO2和Na2SiO3溶液能反应：CO2+Na2SiO3+2H2O====Na2CO3+H4SiO4↓，B正确；CO2和氯化钙溶液不反应，C错；二氧化硅的俗名叫硅石，而不是叫水晶，水晶只是二氧化硅的一种晶体形态，D错。3.（2010·葫芦岛

3、模拟）下列说法正确的是（）A.Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱B.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强C.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体D.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O【解析】选B。Fe与H2O（g）反应生成Fe3O4，A项错误。Na2CO3受热不分解，C项错误。Na在空气中燃烧生成Na2O2，D项错误。Cs与Na同族，半径大于Na，失电子能力大于Na，B项正确。4.下列关于工业生产说法错误的是（）A.在侯氏制碱工业中，向饱

4、和氯化钠溶液中先通入氨气，后通入二氧化碳B.在硫酸工业、合成氨工业中，皆采用循环操作提高原料利用率C.在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝【解析】选D。AlCl3为共价化合物，其熔融态不导电，无法实现电解。5.下列离子方程式书写正确的是（）A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-====2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-====Al(OH)3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe====2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+

5、+Cl2====2Fe3++2Cl-【解析】选D。离子反应方程式必须符合反应原理，A应为2Al+2H2O+2OH-====2AlO2-+3H2↑，所以A错；氨水是弱碱不能写成离子形式，B错；离子方程式必须符合质量（原子个数）守恒和离子总电荷守恒，所以C错。6.（2010·宿州模拟）在一定条件下，向饱和的氢氧化钠溶液中加入少量的过氧化钠，充分反应后，恢复到原来温度，下列说法中正确的是（）A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液pH不变，有固体析出，有O2放出C.溶液中Na+数目增多，有O2放出D.溶液中Na+数目不变，有O2放出【解析】选B。

6、加入Na2O2后发生如下反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑，这个过程消耗掉一部分水，同时生成NaOH，因而容器底部将有固体析出（生成的NaOH和溶液中析出的NaOH），溶液依然为饱和溶液，由于温度未发生改变，因而c（Na+）保持不变，pH保持不变，由于体积减小，n（Na+）减少。7.有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液。下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是（）A.取少量未知溶液，分别滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液B.取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为

7、Na2CO3溶液C.分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液D.用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液【解析】选D。Ba（NO3）2、CaCl2均能与Na2CO3反应产生白色沉淀，而均不能与NaHCO3反应，故A、B正确；Na2CO3的碱性比NaHCO3的碱性强，pH大，故C正确，D错误。8.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是（）①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3③Fe（NO3）2溶液中加少量盐酸④把Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有①B.只有①②C.只有①②③D.全部【

8、解析】选C。本题涉及0价铁变为+3价铁、+2价铁变为+3价铁及+3价铁变为+2价铁的转化关系，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。①