离子反应氧化还原反应试题

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1、《离子反应氧化还原反应》检测试题（考试时间45分钟总分100分）第I卷、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。）1．下列说法中错误的是（　）A、凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B、化合反应不可能是氧化还原反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应可能是氧化还原反应2．已知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）。A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I-、D．Na+、NH4+、Cl-

2、3．下列说法或化学用语正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　　)A．炽热的炭与足量浓硝酸反应离子方程式：C＋2H＋＋3NO===CO2＋3NO2↑＋H2OB．某无色酸性溶液中含有大量：Fe2＋、H＋、Cl－、Ca2＋、NOC．0.1mol/L的碳酸钠溶液100mL中含有CO的个数小于0.01NAD．少量潮湿空气进入盛有漂白粉的容器中：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O===2HClO＋Ca(HCO3)24．亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2

3、NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是（　）A.Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li＋和H＋的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同5．能正确表示下列反应的离子方程式是（　）A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO－＋H＋＝HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO＝BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2＋＋OH－＋HCO＝CaCO3↓＋H2O6．氯气是一种重要的工业原料。工

4、业上利用反应在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（　）A、若管道漏气遇氨就会产生白烟；B、该反应利用了Cl2的强氧化性C、该反应属于复分解反应；D、生成1molN2有6mol电子转移7．将SO2气体通入BaCl22溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是（　）A.CO2B.NH3C.NO2D.Cl28．某金属硝酸盐受热分解得两种气体：NO2和O2，并测得NO2和O3的分子数目比为8：1.则在该硝酸盐受热分解过程中，金属元素

5、的化合价将（　）A、升高　　　　　B、不变C、降低　　　　　　D、无法确定9．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的是（　）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．③中1molCl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为2molC．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br210．下列离子组一定能大量共存的是（　）A

6、．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+11．向10mL0.1mol/L的CuSO4溶液中加入10mL0.15mol/LNaOH溶液时，产生一种蓝色沉淀，溶液中的Cu2＋几乎被沉淀完全，该蓝色沉淀的主要成分是(　　)A．Cu(OH)2B．Cu2(OH)2CO3C．3Cu(OH)2·CuSO4D．Cu(OH)2

7、·NaOH12．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。下列有关叙述中正确的是（）A.HY-的水解方程式为：HY-+H2OH3O++Y2-B.H2Y的电离方程式为：H2Y+H2OHY-+H3O+C.在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(OH-)＞c(HY-)＞c(H+)D.在该酸式盐溶液中，离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)13．第Ⅱ卷(非选择题共4个小题总计52分)13．（9分）某无色溶液，由N

8、a+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2－、MnO4－、CO32－、SO42－中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，且析出白色沉淀甲；（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，有白色沉沉乙析出。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子。（2）一定存在的离子。（3）判断沉淀乙成份的方法。14．（18分）亚硫酸钠中＋4