氧化还原反应教学设计

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1、“氧化还原反应”教学设计一、教材分析1.本节在教材中的地位及作用“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。对于氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在本节中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂。本节课既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。2. 教学目标分析①知识与技能：⑴巩固初中四

2、种基本反应类型知识、初中氧化反应和还原反应知识；⑵用化合价变化的观点和电子转移的观点加深对氧化反应、还原反应等概念的理解；⑶能够运用化合价变化方法判断氧化还原反应并理解氧化还原反应的实质；②过程与方法：⑴复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法，并由此得出划分的依据不同而有不同的使用范围的⑵体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。⑶通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。③情感态度与价值观：⑴培养学生能

3、用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。3.教学重点、难点和关键重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应难点：了解氧化还原的本质二．教学过程教师活动学生活动【导入】化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。回忆一下，我们初中学过哪些基本反应类型？【展示PPT】【讲述】化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应；复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；置换反应是指由单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。【提问】那么同学来想一想，这四种反应是

4、根据什么标准分类的呢？【提问】那么同学们来看这个反应：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2它属于这四个基本反应中的哪一种？【讲述】所以我们可以看到四种基本反映类型不能涵盖所有的反应，比较片面，那么我们就需要一个新的更全面的分类方法。【回答】化合，分解，置换，复分解【回答】根据反应物和生成物的类别和种类多少分类【回答】哪种都不属于【讲述】物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应【板书】CuO+H2==H2O+Cu【提问】那么CuO+H2==H2O+Cu中，H2发生了什么反应？【提问】在初中，我们知道物质得到氧发生氧化反应，那么再来看这个方程式，CuO发生了什么反应？【讲述】Cu

5、O失去氧，发生还原反应，所以我们可以看到CuO和H2反应，一个失去氧，一个得到氧，所以氧化反应和还原反应是同时发生的，整个反应统称为氧化还原反应。【提问】那么它的分类标准是什么呢?【板书】2Na+Cl2==2NaCl【讲述】同学们看这个反应，可以看到并没有氧的参与，所以如果只是从得失氧的角度分，就显得很片面，只囊括了有氧参与的反应，那么我们就有必要把氧化还原的概念拓展一下。【回答】氧化反应【回答】还原反应【回答】氧原子的得与失【板书】H2O+C==H2+CO2CuO+C===2Cu+CO2↑【提问】同学们，这两个反应从得失氧的角度来看，无疑是氧化还原反应，请同学们动手标一

6、标化合价，看看化合价是否变化？而氧化还原反应与化合价的变化有什么关系？【回答】化合价发生了变化【讲述】我们可以看到氧化还原反应前后化合价发生了变化，而在上面的反应中比如第一个反应，C得到氧发生氧化反应，化合价升高，而H失去氧发生还原反应，化合价降低。那么如果我们把氧化还原的反应拓展一下，撇去得失氧这个条件，就可以说，元素化合价升高发生氧化反应，元素化合价降低发生还原反应。而氧化还原反应也就变成是有元素化合价升降的化学反应，所以我们判断氧化还原反应的判据就是看反应前后有无化合价变化。【板书】氧化还原反应——凡有元素化合价升降的化学反应氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变

7、化【提问】那么我们来看一看，之前2Na+Cl2==2NaCl是氧化还原反应吗？【回答】是【判断氧化还原】(1)2KClO3==2KCl+3O2↑(2)NH4Cl==NH3↑+HCl↑(3)SO3+H2O==H2SO4(4)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(5)KOH+HCl==KCl+H2O(6)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑【提问】那么问题来了，为什么氧化还原反应有化合价的变化呢？【讲解】在黑板上画结构，以2Na+Cl2==2NaCl为例，钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定