高一化学下册52《认识物质的量浓度》课件沪科版

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1、1.为消除NO、NO2对大气的污染，常用碱液吸收其混合气，有mmolNO2和nmolNO组成的混合气体，用氢氧化钠溶液使其完全吸收至无气体剩余，现有浓度为amol/L的NaOH溶液，则需此溶液的体积是多少？（2NaOH+2NO2→NaNO3+NaNO2+H2O2NaOH+NO2+NO→2NaNO2+H2O）15.2认识物质的量浓度2一、溶液的酸碱性强弱1.测定方法：⑴PH试纸⑵数字PH计，精确度为0.12.PHPH=-lgC(H+)3.物质的量浓度符号为C,单位是摩尔/升C(mol/L)=n（溶质）(mol

2、)V（溶液）(L)3二、水的电离H2O+H2OH3O++OH-1、水的电离方程式++H2OH++OH-简写：[定量讨论]阅读教材P11思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？思考2:在25℃下，c(H+)、c(OH-)等于多少?说明水的电离程度如何？由水电离出的H+、OH-的物质的量相等25℃时,水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）4（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-（2）水的电离是可逆的，存在电离

3、平衡，它的逆反应为中和反应结论2、水的离子积常数Kw(1)、定义：在一定温度下，水中C(H+)和C(OH-)的乘积是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数(Kw)。Kw=C(H+)·C(OH-)H2OH++OH-5分析表格中的数据，有何规律，并解释之。Kw100℃50℃25℃20℃0℃温度1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12温度越高，Kw越大。▲升高温度，促进水的电离,Kw增大。Kw只于温度有关,与浓度无关。25℃时，Kw=C(H+)·C(OH-)=1×10

4、-14▲水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液63、溶液的酸碱性与pH值的关系酸性溶液：中性溶液：碱性溶液：pH<7pH=7pH>7常温或25℃c（H+）>c（OH-）c（H+）=c（OH-）c（H+）

5、值与酸、碱性的关系？pH01234567891011121314酸性增强中性碱性增强25℃8算一算：常温下，在100mL纯水中加入0.05mL1mol/L的HCl溶液，计算溶液中的c(H+)、c(OH-)?(体积约为100mL）5*10-4mol/L2*10-11mol/L9计算常温下,下列物质溶液的pH值：（1）25℃的纯水（2）0.01mol/L的盐酸（3）0.01mol/L的NaOH溶液(4)0.1mol/L的NaCl溶液中，C（OH-）＝？、C（H＋）＝？721210-7mol/L10-7mol/L

6、10有关溶液pH的计算：1、强酸、强碱的稀释：例1、0.001mol/L盐酸的pH=__，加水稀释到原来的10倍，pH=___，加水到原来的103倍，pH=___,加水到原来的104倍pH=_____,加水到原来的106倍，pH=______例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则pH=___，加水到原来的102倍，则溶液的pH=___，加水到原来的105倍，则pH=___。结论：强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位；酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7346接近7接近798

7、接近7112、两种pH值不同的溶液等体积混合例3、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。例4、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值酸用氢离子计算，碱用氢氧根离子计算12例5、0.1LpH=2盐酸和0.1LpH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。例6、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。3、强酸、强碱溶液的混合方法：先反应，按过量的计算。130.1mol/L的NaOH溶液中，c（OH-）＝？、c

8、（H＋）＝？、由水电离出的c（OH-）水＝？、c（H＋）水＝？计算：2.0.1mol/L的H2SO4溶液中，c（H＋）＝？、c（OH-）＝？、由水电离出的c（OH-）水＝？、c（H＋）水＝？、14